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现有a mol/L NaX和bmol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是(   )
A.若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY),则酸性HX>HY
B.若a>b且c(X-)=c(Y-),则酸性HX<HY
C.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则酸性HX>HY
D.若两溶液等体积混合,测得c(X-)+c(Y-)+c(HX)=0.1mol/L,则a=b=0.1mol/L,
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)常温下,将某一元酸溶液等体积混合,混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的如下表(设混合后溶液体积变化忽略不计):
实验编号
物质的量浓度

物质的量浓度

混合溶液的
















请回答;
(1)仅依据甲组数据分析,的取值范围为         。
(2)从乙组情况分析,是否一定等于      (选填“是”或“否”)。若 为弱酸,计算出该混合溶液达平衡时电离常数的近似值是   (用含代数式表示)。
(3)丙组混合溶液的原因是   ,该组混合溶液中离子浓度的大小关系是   
(4)若把某离子水解的物质的量占某离子总物质的量的百分数叫做“水解度”,依据丁组数据,推知在该条件下的水解度是    ,该溶液中,水电离出的    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(9分) 已知有关物质的氧化性强弱顺序为:浓硫酸>Fe3>H>Fe2。称得 60 g 铁粉与100 mL 浓硫酸在加热的条件下反应,反应最终有固体剩余,共收集到标准状况下气体22.4 L,气体的质量为39.2 g。试回答以下问题:(又知:2Fe 3+ Fe = 3Fe2
(1)在加热的条件下开始反应到最终有固体剩余,还涉及到的化学方程式有:
_______________________________________________________________________;
(2)求浓硫酸的物质的量浓度;
(3)反应最终剩余固体的质量。(写出简单的计算过程)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各离子加入强酸或强碱后,都能使其离子浓度降低的是           (   )
A.Al3+B.AlO2¯C.HCO3-D.Mg2+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

巳知某溶液中存在较多的H、SO42—、NO3,则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A.Al3+、CH3COO、ClB.Mg2+、Ba2+、Br
C.Mg2+、Cl、ID.Na+、NH4+、Cl

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在下列各溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.常温下pH=7的溶液中:Fe3+、Na+、Cl-、N03-
B.常温下c(OH-)/c(H+)=1014的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、Br-
C.含有大量HC03-的澄清透明溶液中:K+、C6H5O-、Cl-、Na+
D.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、N03-、Cl-、Fe2+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是                      
A.无色溶液:Cu2、K、MnO4、SO42
B.能溶解Al2O3的溶液:Na、Ca2、HCO3、NO3
C.c(OH)=1×10-13mol·L-1的溶液:NH4、Al3、SO42、Cl
D.含0.1 mol·L-1 NO3的溶液:H、Fe2、Mg2、Br

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中不正确的是                                                                     (   )
A.将纯水加热至较高温度,水的离子积变大,pH变小,呈中性
B.氨水和盐酸混合后溶液呈酸性,溶液中离子浓度大小关系一定存在:c(NH4+)>c(H+
C.相同温度下,pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸中c(H+)之比为1:l
D.向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入NH4Cl浓溶液,振荡,沉淀会逐渐溶解

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在相同温度下,等体积、等物质的量浓度的下列溶液①Na2SO4、②H2SO3、③NaHSO3、④Na2S中,所含带电微粒数由多到少的顺序为(     )
A ④>①>③>②           B ①>④>③>②
C ①=④>②=③           D ④=①>③>②

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