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    9．现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH，请回答下列问题：
    （1）电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2；
    （2）电解之前食盐水需要精制，以除去粗盐后的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：①Na2CO3溶液②Ba（OH）2溶液③稀盐酸，其合理的加入顺序为②①③（填序号）
    （3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min后在阴极可产生11.2L（标准状况）H2，这时溶液的物质的量浓度为0.1mol/L（设溶液体积不变）

    分析 （1）电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，阳极上发生氧化反应；
    （2）SO42-、Ca2+、Mg2+离子分别转化为硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀而除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的盐酸溶液；
    （3）根据电解方程式结合产生气体的量进行计算回答即可．

    解答 解：（1）电解NaCl溶液时，在与电源正极相连的电极上（阳极），Cl-失去电子生成Cl2：2Cl--2e-=Cl2，故答案为：2Cl--2e-=Cl2；
    （2）Na2CO3溶液能除去过量的Ba（OH）2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和Ba（OH）2溶液，所以应先加Ba（OH）2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，故答案为：②①③；
    （3）电解氯化钠的离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，阴极可产生11.2L（标准状况）H2，即产生氢气为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，根据方程式则生成氢氧化钠是1mol，所以氢氧化钠的浓度是：$\frac{1mol}{10L}$=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L．

    点评 本题主要考查加碘盐中碘元素的检验、电解原理的应用以及氯气及其化合物的有关知识，难度不大，关键把握电极方程式的书写及其应用电子守恒进行计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某有机物0.1mol完全燃烧生成6.72L（标准状况）CO2和7.20g H2O．
    （1）若该有机物中只含两种元素，其分子式为C3H8；
    （2）若该有机物分子中含有一个氧原子，其分子式为C3H8O；它能和金属钠反应放出氢气，其可能的结构简式为CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3；
    （3）若该有机物含有碳原子和氧原子的个数比为1：1，其分子式为C3H8O3：0.1mol该有机物和足量金属钠反应放出3.36L（标准状况）氢气．其结构简式为HOCH2CH（OH）CH2OH；
    （4）若该有机物含有氧原子和氢原子的质量比为4：1．其分子式为C3H8O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提，以下物质：
    ①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤Ba（OH）2 ⑥氨气 ⑦氨水 ⑧SO2 ⑨胆矾晶体 ⑩熔融NaCl⑪蔗糖晶体⑫酒精溶液⑬碳酸钙
     符合的条件  序号
     1 混合物 
     2 电解质，但熔融状态下并不导电 
     3 电解质，但难溶于水 
     4 非电解质 
     5 既不是电解质，也不是非电解质，但能导电 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关14g N2的说法正确的是（　　）
    A．体积为11.2LB．物质的量为0.5mol
    C．含有6.02×1023个分子D．与1g H2的体积一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．H2O的摩尔质量是18g
    B．一个12C的实际质量约等于$\frac{12}{6.02×1{0}^{23}}$g
    C．任何物质的摩尔质量都等于它的式量
    D．SO2的摩尔质量是64g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L水所含的原子数目为3NA
    B．一定条件下，等物质的量甲烷和一氧化碳所含的分子数可能不相等
    C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
    D．标准状况下，17g氨气的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关摩尔的使用正确的是（　　）
    A．1mol O的质量为16g•mol-1
    B．1mol He约含有6.02×1023个原子
    C．2H既表示2个氢原子，又表示2mol氢原子
    D．1mol HCl约含有6.02×1023个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠（NaClO2）发挥着重要的作用．下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O；
    ②常温下，Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-28；Ksp（PbS）=2.4×10-28
    （1）反应I中发生反应的离子方程式为SO32-+2ClO3-+2H+=2C1O2+SO42-+H2O．
    （2）从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的所需操作依次是bdc（填写序号）．
    a．蒸馏  b．蒸发浓缩    c．过滤  d．冷却结晶    e．灼烧
    （3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
    弱酸HClO2HFH2CO3H2S
    Ka/mol•L-11×10-26.3×10-4K1=4.30×10-7
    K2=5.60×10-11    		K1=9.1×10-8
    K2=l.1×10-12
    ①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH（Na2S）＞pH（NaHCO3）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2） （用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaClO2两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：后者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
    ②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；常温下，当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol•L-1）此时体系中的S2-的浓度为6.3×10-13mol/L．
    （4）Ⅲ装置中生成气体a的电极反应式2H2O-4e-=O2↑+4H+，若生成气体a的体积为1.12L（标准状况），则转移电子的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．有A、B、C、D、E、F六种微粒，它们都含有10个电子，已知 A+B=2C；   A+D=E+C；2A+F=G↓； G中含有30个电子．试推断后回答：
    （1）A、B、E的电子式：AB   E
    （2）C、D、的化学符号：CH2ODNH4+．

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