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【题目】把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四只盛有10m L 2mol.L1盐酸的烧杯中,其中反应速率最快的是(

A. 10℃、20mL2mol·L1Na2S2O3溶液B. 20℃、20mL2mol·L1Na2S2O3溶液

C. 10℃、20mL4mol·L1Na2S2O3溶液D. 20℃、20mL4mol·L1Na2S2O3溶液

【答案】D

【解析】

Na2S2O3溶液的浓度越大,温度越高,反应速率越大。

由反应温度A=CB=DNa2S2O3溶液的浓度A=BC=D可知,D中浓度和温度均最大,则反应速率最快的是D,故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是(

实验

现象

结论

A.

向2 mL 0.1 溶液中加足量铁粉,震荡,加1滴KSCN溶液

黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变

还原性:

B.

将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶

集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生

CO2具有氧化性

C.

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

D.

向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和Nal溶液

一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(
A.c(H+
B.Ka(HF)
C.
D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系.下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数

电离平衡常数K

CH3COOH

1.76×105

H2CO3

K1=4.3×107 K2=5.61×1011

H3PO4

K1=7.52×103 K2=6.23×108 K3=2.20×1013

回答下列问题:
(1)从电离的角度,HCO 、HPO 、H2PO4都可看作是酸,其中酸性最强的是 , 最弱的是
(2)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的.现已经测得25℃时,c mol/L的CH3COOH的电离转化率为a,则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH=

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1molL﹣1的是(  )
A.将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B.将25g硫酸铜晶体溶于水制成100mL的溶液
C.将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合而成的溶液
D.从100mL 1mol/L NaCl溶液加水稀释到200mL的溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×107mol/L,此时溶液的c(OH)=mol/L;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×104mol/L,则溶液中,由水电离产生的c(H+)=mol/L,此时温度25℃(填“高于”、“低于”或“等于”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图中的实验方案,能达到实验目的是(

A

B

C

D

实验方案

实验目的

探究温度对平衡的影响
2NO2→N2O4

比较HCl、H2CO2
H2SiO3的酸性强弱

除去CO2气体中混有的SO2

验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据题意解答
(1)某温度下,Kw=1012 . 若保持温度不变,向少量水中加入g的NaOH固体,并加水稀释至1L,才能使溶液中水电离产生的H+、OH的浓度乘积即:c(H+c(OH=1026 . 若保持温度不变,向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H+)/c(OH)=1010 , 则此时水电离的c(OH)=molL1
(2)一定温度下,现有a.盐酸,b.硫酸,c.醋酸 三种酸
①当三种酸体积相同,物质的量浓度相同时,使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是 . (用a、b、c表示)
②当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 . (用a、b、c表示)
③当c(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为 . (用a、b、c表示)
(3)现有两瓶pH=2的盐酸和醋酸溶液,简述如何用最简单的方法区别盐酸和醋酸.(限选试剂:石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水).采用的方法为
(4)执信中学A学生为了测定某烧碱样品的纯度,准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500mL待测溶液.用0.200 0molL1的标准盐酸进行滴定,选择甲基橙作指示剂,试根据实验回答下列问题:
①滴定过程中,眼睛应注视;滴定终点时,溶液从色变为色,
②观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”);若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00mL待测液,则滴定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
③根据如表数据,通过标准酸滴定,计算待测烧碱溶液的物质的量浓度是 , 烧碱样品的纯度是 . (本小题计算结果保留4位有效数字)

滴定次数

待测溶液
体积(mL)

标准酸体积

滴定前的刻度(mL)

滴定后的
刻度(mL)

第①次

10.00

0.40

20.50

第②次

10.00

4.10

24.00

第③次

10.00

2.20

23.80

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有200mL.含KNO3和Cu(NO32的混合溶液,其中c(NO3 )=3molLl , 用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况).假定电解后溶液体积仍为200mL),下列说法不正确的是(
A.电解过程中共转移0.4 mol电子
B.原混合液中c(K+)为2.0 molLl
C.电解得到的Cu的质量为6.4 g
D.电解后溶液中c(H+)为0.1 molLl

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