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    【题目】将30mL5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（　　）

    A. 0.3 mol/L B. 3 mol/L C. 0.15 mol/L D. 1.5 mol/L

    【答案】A

    【解析】稀释前后，溶质的质量或物质的量不变，因此有30×10－3×5=500×10－3×c(NaOH)，解得c(NaOH)=0.3mol·L－1，故选项A正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究．反应原理为：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
    （1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为 ．
    （2）D中盛装的试剂为 ．
    （3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的 ， 可观察到的现象 ．
    （4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4 ， 为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe（NO3） 3的pH=2）

    实验

    操作

    现象

    结论和解释

    2

    将SO2通入0.1mol/L和BaCl2混合液

    产生白色沉淀

    Fe3+能氧化H2SO3

    3

    将SO2通入和 BaCl2混合液

    产生白色沉淀

    酸性条件NO3﹣能将H2SO3氧化为SO42﹣


    （5）丙同学认为以上实验只能说明Fe3+和酸性条件下NO3﹣均能将H2SO3氧化为SO42﹣ ， 不能说明谁先氧化H2SO3 ， 他利用提供的试剂（限选试剂：KSCN溶液，K3[Fe（CN）6]溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）设计实验方案探究何种微粒先发生反应．请帮助他完成方案（包括操作现象和结论）：取乙同学实验1后装置G中烧杯的上层清液于试管中， ．
    （6）丁同学在实验2过程发现，黄色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色，查阅资料得：Fe3++6SO2Fe（SO2）63+（红棕色）．请用化学平衡移动原理解释实验2中溶液颜色变化的原因 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氮原子核外2p亚层中的电子，下列说法错误的是（ ）

    A.能量相同B.电子云形状相同

    C.自旋方向相同D.电子云伸展方向相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是（　　）
    A.10 mL 5molL﹣1的A溶液加水配制成100 mL溶液
    B.9.2 g B物质（式量为46）溶于水配成100 mL溶液
    C.1.806×1023个C的分子溶于水配成100 mL溶液
    D.0.1 moL D物质溶于100 mL 2.5 molL﹣1的D溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10﹣5

    下列说法不正确的是（ ）
    A.上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应
    B.25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5
    C.在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4（g）、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）
    D.80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.15mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为0.125 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：实验室可供选择的用于去除气体杂质的试剂有：浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰（主要成分为NaOH和CaO）

    ①实验室用如图1所示装置进行纯净干燥的氢气还原氧化铁实验．a装置名称为 ， 方框B内应选用如图2装置（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），选用的除杂试剂为（填试剂名称）．
    ②实验室常用36.5%浓盐酸（ρ=1.2gcm﹣3）配制稀盐酸，若要配制500mL，0.5molL﹣1稀盐酸，需用量筒取用浓盐酸mL．
    ③写出装置C中发生反应的化学方程式并用单线桥标明电子的转移 ． 实验结束时应该采取的操作是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是（　　）
    A.向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
    B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
    C.锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl﹣═Zn2++2Cl﹣+H2↑
    D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4-离子，则BF3和BF4-中的B原子的杂化轨道类型分别是( )
    A.sp2、sp2
    B.sp3、sp3
    C.sp2、sp3
    D.sp、sp2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青蒿素是一种高效、速效抗疟药，是中医药献给世界的一份礼物．屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖．青蒿素分子结构如图，下列说法中正确的是（ ）

    A.青蒿素能与热的NaOH溶液反应
    B.青蒿素的分子式为C15H21O5
    C.青蒿素分子结构中只含有极性键
    D.青蒿素能使酸性KMnO4溶液、溴的CCl4溶液分别褪色

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