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    R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+氧化为，反应后R2O8n－变为离子．又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n的值是

    [　　]

    A．1
    B．2
    C．3
    D．4
    答案：B
    解析：

    由氧化还原反应的有关知识可知氧化剂为R2O8n－，还原剂为Mn2+．因氧化还原反应中氧化剂得电子总数总等于还原剂失电子总数(电子守恒)，所以有：(设每摩尔R2O8n－变为可得到x mol电子)5x＝2×5(每摩尔Mn2+氧化为可失去5mol电子)，解得x＝2mol．又因1mol R2O8n－含2mol R，故每摩尔R可得1 mol电子而变成，故R2O8n－中R元素为＋7价，得n＝2．


    提示：

    　　在氧化还原反应中，求氧化剂、还原剂的物质的量，求元素的化合价，确定生成物或反应物的化学式等问题，常用电子守恒法．此类题的关键是抓住电子守恒．

    　　此类题由于没有弄清每摩尔氧化剂、还原剂得失的电子数而易出错．


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    A．1          B．2              C．3                D．4

     

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             A．＋7，2      B．＋6，2                  C．＋5，1             D．＋4，1

     

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    A．1           B．2               C．3                D．4

     

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     A．1               B． 2                  C．3                 D．4

     

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    A.1              B. 2              C. 3               D. 4

     

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