在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合.在一定条件下发生反应 3AzC.2min后反应达到平衡时生成1．6molC.又测得反应速率v(D)=0．2mol?L-1?min-1.则下列说法正确的是 A．z＝4B B．的转化率是20% C．A的平衡浓度是1．6mol?L-1 D．平衡时气体压强是原来的题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应

3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。2min后反应达到平衡时生成1．6molC，又测得反应速率v(D)=0．2mol?L^-1?min^-1。则下列说法正确的是（）

A．z＝4B B．的转化率是20％

C．A的平衡浓度是1．6mol?L^-1 D．平衡时气体压强是原来的

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为

3X+Y

；
②反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=

0.05mol/（l．min）

，
③当反应进行了3min，该反应是否达到平衡

是

（填“是”或“否”）．
（2）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H₂生成的速率变化情况如图，其中T₁～T₂速率变化的主要原因是

反应放热溶液温度升高反应速率增大

，
T₂～T₃速率变化的主要原因是

溶液中H⁺的浓度逐渐减小反应速率减小

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v（D）=0.2mol/（L?min）．下列说法正确的是（　　）

A．平衡时消耗B 0.08mol

B．x=4

C．A的平衡浓度是2.8mol/L

D．平衡时气体压强是原来的0.94倍

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科目：高中化学 来源： 题型：

煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH₃OH 是最重要的研究方向之一．

（1）在2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如图1所示（注：T₂＞T₁均大于300℃）．
①温度为T₂时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为

②通过分析图1，可以得出温度对反应CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）的影响可以概括为

③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是

a．体系压强保持不变．
b．密闭容器中CO₂、H₂、CH₃OH（g）、H₂O（g）4种气体共存
c．CH₃OH与H₂物质的量之比为1：3．
d．每消耗1mol CO₂的同时生成3molH₂
④已知H₂（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1，写出由CO₂和H₂生成液态甲醇和液态水的热化学方程式

．
（2）在容积可变的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．
①该反应的平衡常数表达式为K=

，250℃、0.5×10⁴kPa下的平衡常数

300℃、1.5×10⁴kPa下的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）
②工业实际生产中，该反应条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是

③在图2中画出350℃时CO的平衡转化率随压强变化的大致曲线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在2L的密闭容器中把4molA和2molB 混合，在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g) zC(g)＋2D(g)。2min后达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率v(D)＝0.2 mol?L^－1?min^－1，下列说法正确的是（）

A．z＝4 B．B的转化率是20％

C．A的平衡浓度是1.6mol?L^－1D．平衡时气体压强是原来的0.94倍

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