Question

16．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温常压下，33.6L 氯气与27g铝充分反应，转移的电子数目为3N_A
• B． 1mol羟基中含有10N_A
• C． 1molCH₃COONa和少量CH₃COOH溶于水所得的中性溶液中，CH₃COO^-的数目为N_A
• D． 1mol O₂作氧化剂时转移的电子数目一定为4N_A

Answer 1

分析 A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，27g铝的物质的量为1mol，则氯气不足；
B．羟基为中性原子团，1mol羟基中含有9mol电子；
C．中性溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知醋酸根离子与钠离子的物质的量相等；
D．氧气与金属钠的反应中，反应产物过氧化钠中氧元素的化合价为-1价．

解答 解：A．常温常压下33.6L氯气的物质的量小于1.5，mol，27g铝的物质的量为1mol，1mol铝完全反应消耗1.5mol氯气，说明氯气不足，反应转移的电子小于3mol，故A错误；
B．1mol羟基中含有9mol电子，含有电子数为9N_A，故B错误；
C．1molCH₃COONa和少量CH₃COOH溶于水所得的中性溶液中，醋酸根离子与钠离子的物质的量相等，都为1mol，则溶液中CH₃COO^-的数目为N_A，故C正确；
D．1mol氧气与金属钠加热反应生成1mol过氧化钠，转移了2mol电子，转移的电子数目为2N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的关系为解答关键，D为易错点，注意过氧化钠中氧元素的化合价为-1价．