Question

18．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）

• A． 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
• B． 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
• C． 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
• D． HBrO₄的酸性比HIO₄的酸性强

Answer 1

分析 A．碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性越强与氧气反应产物更复杂；
同主族元素的性质具有相似性，硫酸钡为难溶于水的白色固体；
B．根据同主族元素性质具有相似性和递变性判断，碘单质有颜色且AgI难溶于水和酸；
C．金属性越强，单质与水反应越剧烈；
D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．

解答 解：A．同主族从上到下，金属的活泼性增强，金属铷比金属钾更活泼，在氧气中铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故A正确；
B．同主族元素具有相似性，碘单质为有色固体，所以砹（At）为有色固体，溴化银和碘化银难溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；
C．金属性：Na＞Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，故C错误；
D．非金属性：Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO₄的酸性比HIO₄的酸性强，故D正确，
故选C．

点评 本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性．