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    用铂电极电解和的混合液500mL，经一段时间电解后，两极均得到11.2L(标准状况)气体，则原混合液中[] 为

    [　　]

    A.0.5mol/L   B.0.8mol/L    C.1mol/L    D.1.5mol/L

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别回答下列问题．
    （1）从H+、Na+、Cu2+、Cl-、S
    O
    2-
    4
    中选出两种离子组成电解质，按下列要求进行电解（使用惰性电极），将电解质的化学式填空：（只写出一种即可）
    ①电解过程中溶液颜色变浅且水量不变
    CuCl2
    CuCl2
    ；
    ②电解过程中电解质含量不变，水量减少
    H2SO4或Na2SO4
    H2SO4或Na2SO4
    ；
    ③电解过程中，两极析出气体的体积比为1：1
    HCl或NaCl
    HCl或NaCl
    ．
    （2）①用惰性电极电解硫酸铜溶液，若阴极上有1.6克铜析出，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积约为
    0.28L
    0.28L
    ；
    ②用铂电极电解0.02mol/L硫酸铜溶液，直至铜完全析出，所得溶液中氢离子浓度为（忽略溶液体积的变化）
    0.04mol/L
    0.04mol/L
    ；
    ③已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6KJ；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220.0kJ实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是
    3：1
    3：1
    ．
    （3）如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为NaCl溶液，乙试管为稀醋酸溶液，数天后观察到的现象
    是
    U形管左端液面上升，右边液面下降
    U形管左端液面上升，右边液面下降
    ，甲中正极反应为
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ，乙中正极反应为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL，经过一段时间后，两极均得到标况下11.2 L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为 …(　　)?

    A.0.5 mol·L-1

    B.0.8 mol·L-1?

    C.1.0 mol·L-1

    D.1.5 mol·L-1?

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北省高三12月调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列判断正确的是（   ）

    A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大

    B．常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

    C．常温下，0.4 mol•L-1  HA溶液和0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(Ｈ＋)＞c(OH－)

    D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液

    恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

     

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