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    9．表中，对陈述 I、II的正确性及两者之间因果关系的判断、完全正确的是：（　　）
    陈述 I陈述 II判断
    ASO2可使酸性高锰酸钾溶液腿色因为SO2具有漂白性I对，II对，有
    B铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硝酸或浓硝酸反应I对，II对，无
    C铝箔在酒精灯火焰上，加热后熔化但液态铝不滴落因为铝在空气中氧化生成一层薄薄的致密氧化膜，熔点高，而金属铝的熔点较低I对，II对，有
    D高压钠灯发出透雾性强的黄光因为金属钠具有强还原性I对，II对，有
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化，二氧化硫表现了还原性；
    B．铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化反应；
    C．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；
    D．钠的焰色反应为黄色，属于物理性质．

    解答 解：A．SO2可使酸性高锰酸钾溶液腿色，原因是二者发生氧化还原反应，二氧化硫表现了还原性，不是漂白性，故A错误；
    B．铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化，不是不反应，所以I对，II不对，故B错误；
    C．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，I对，II对，有因果关系，故C正确；
    D．钠的焰色反应为黄色，与还原性无关，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及焰色反应、铁、铝的性质、二氧化硫的性质等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．只用一种试剂区别MgSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4四种溶液，这种试剂是（　　）
    A．BaCl2B．H2SO4C．AgNO3D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．①用FeCl3溶液腐蚀电路板的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    ②红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    ③过量的铁粉与稀硝酸反应的化学方程式3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验事实得出的结论不正确的是（　　）
    选项实验事实结论
    AH2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加
    B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝
    C将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强
    D向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现血红色Fe2+在空气中被氧化
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2mol/LNaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示，请填写下列空白：
    （1）溶解合金后过量的氯化氢物质的量为0.2mol．
    （2）合金中铝的质量为5.4g．
    （3）原来盐酸的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）是2.8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA
    B．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA个
    C．足量铜与11.18mol/L浓硫酸反应可以得到SO2的分子数总数为9NA
    D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．胆矾（CuSO4•5H2O）用作农业杀虫剂、水的杀菌剂、防腐剂、涌吐药等，也是一种重要的化工原料其有关制备途径如图所示：

    （1）工业上以黄酮矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是Cu2O、Cu2S．
    （2）途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2．
    （3）相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想，原因为制取等质量胆矾需要的硫酸少、没有污染性气体产生．
    （4）途径①可得CuSO4溶液经操作Ⅰ可制备胆矾，具体操作步骤为C．
    A．蒸发结晶      B．蒸发结晶，趁热过滤
    C．蒸发浓缩，冷却结晶，过滤        D．蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，烧灼
    （5）下列有关铜及其化合物的叙述正确的是：AD．
    A．铜绿的主成分是碱式碳酸铜，可用稀盐酸除铜器表面的铜绿
    B．铜表面易形成致密的氧化膜，故长期使用铜制炊具对健康无害
    C．蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化
    D．硫酸铜溶液可做游泳池的消毒剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物．n是元素Z的单质．通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性．0.01mol/L r溶液的pH为2，p是甲烷．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小W＜X＜Y
    B．元素的非金属性Z＞X＞Y
    C．Y的氢化物常温常压下为气态
    D．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）=nZ（g）+6W（g）．2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•（L•min）-1
    （1）以X的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L•min）
    （ 2 ） 以Y的浓度变化表示的反应速率为0.0625mol/（L•min）
    （ 3 ） 以W的浓度变化表示的反应速率为0.075mol/（L•min）
    （ 4 ） n的值是4．

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