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    【题目】下列物质属于弱电解质的是

    A. 氯化银 B. 次氯酸 C. 氢氧化钠 D. 二氧化硫

    【答案】B

    【解析】A．氯化银在熔融状态下能完全电离，所以是强电解质，故A错误；B．次氯酸在水溶液中只能部分电离，大部分仍然以次氯酸分子形式存在，属于弱电解质，故B正确；C．氢氧化钠在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，属于强电解质，故C错误；D．二氧化硫本身在水溶液里或者熔融状态现都不能电离，属于非电解质，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤炭属于不可再生资源，高效、清洁地利用煤炭资源至关重要。请回答下列问题：

    （1）煤的干馏。煤的干馏反应中△S_____0(填“>”“<”或“=”)。

    （2）煤的液化。原理是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H= akJ/mol；CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=bkJ/mol。则反应C(s)+ H2O(g)+H2(g)CH3OH(l) 的△H=______kJ/mol。

    （3）煤的气化。原理是C(s) +2H2(g)CH4(g) △H。在1L密闭容器中投入1mol碳，并充入2 mol H2，测得相关数据如图所示。

    ①有关图1、图2 的说法正确的有______(填标号)。

    a.氢气的反应速率v(Z) >v(X) >v(Y)

    b.T1<1000K

    c.平衡常数K(X)=K(Y) >K(Z)

    d.工业生产中，当温度为T2 时，压强越高，经济效益越好

    ②图2 中A 点对应的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

    (4)煤生产水煤气和半水煤气。

    ①工业上用煤生产作为合成氨原料气的水煤气，要求气体中(CO + H2) 与N2的体积之比为3.1-3.2，发生的反应有C(s)+H2O(g)CO(g) +H2(g).C(s) +1/2O2(g)CO(g)。从能量角度考虑，通入空气的目的是__________。

    ②如图3是反应CO(g) +H2O(g) H2(g)+ CO2(g) △H<0 中CO 和CO2的浓度随时间发生变化的曲线，则t2时刻改变的条件可能是_______(写出1种即可)。若t4 时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2 倍，在图中t4~t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质(假设各物质状态均保持不变)。________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、水的电离平衡曲线如图所示。

    （1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从变化到。
    （2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2和盐酸的体积比为。
    Ⅱ、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）：阳离子 Na＋、Ba2＋、NH4+ 阴离子 CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-。已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
    ①A是 ， B是 。
    ②用离子方程式表示A溶液呈碱性的原因。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“钴酞菁”在水中可形成分散质粒子直径约2 nm的分散系，该分散系是（ ）

    A.溶液B.胶体C.悬浊液D.电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于原电池的说法错误的是（ ）
    A.原电池是将化学能转化为电能的装置
    B.原电池负极发生氧化反应
    C.原电池中，阳离子向负极移动
    D.原电池电子流出的一极为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）

    A.Cu→CuCl2B.NO2→NOC.CO2→CaCO3D.(NH4)2SO4→NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( 　)

    ①O2、I2、Hg　②PH3、AsH3、NH3　③Na、K、Rb④Na、Mg、Al

    A. ①③ B. ①④

    C. ②③ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1
    ②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1
    ④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1 ， 下列关系式中正确的是（ ）
    A.2a=b<0
    B.b>d>0
    C.a<c<0 D 2c=d>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙烯能发生以下转化:

    (1)化合物D中官能团的名称为_______；反应②中Cu的作用是__________。反应①.④的反应类型分别为_______、________。

    (2)分别写出反应①、③、④的化学方程式。

    ①_____________。

    ③_____________。

    ④_____________。

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