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    某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：

    下列说法中正确的是

    A．4 min时反应第一次达到平衡

    B．15 min时降低压强，20 min时升高温度

    C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

    D．15～20 min该反应使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（上海卷参考版） 题型：实验题

    乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

    完成下列填空：

    （1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。

    （2）饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。

    （3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。

    （4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年浙江宁波效实中学高一下期中化学卷（选考）（解析版） 题型：选择题

    对反应A＋B??AB来说，常温下按以下情况进行反应：

    ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol　②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

    ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL　④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

    四者反应速率的大小关系是 ( )

    A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年浙江宁波效实中学高一下期中化学卷（创）（解析版） 题型：推断题

    两种非金属元素X和Y，能分别形成常见气态氢化物Q和P，Q和P都是无色刺激性气味的气体，且都极易溶于水。常温常压下，Q的密度与空气的密度之比为0.59:1。标准状况下，P的密度为1.63 g/L。Q与P能1:1化合生成盐M。

    （1）元素X在周期表中的位置为__________________，M的电子式为________________。

    （2）氢化物Q极易溶于水的主要原因是________________。

    （3）X元素与氢元素组成分子式为HX3的化合物，该化合物能与Q以1:1化合生成盐W，盐W中阴离子的结构与CO2相似，写出该阴离子的结构式：________________。

    （4）某化合物由氢元素与X、Y元素组成，分子式为XH2Y，在水中是一种缓释强效消毒剂，请用化学方程式表示其原因：_________。

    （5）某化合物由硼元素与X元素组成，化学式为BX，有多种结晶形态，其中立方结晶被认为是目前已知最硬的物质，BX立方结晶高硬度的原因是________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年浙江宁波效实中学高一下期中化学卷（创）（解析版） 题型：选择题

    相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    下列叙述正确的是

    A．Q1>Q3>Q2 =78．8kJ

    B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2

    C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%

    D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v(O2)= mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年浙江宁波效实中学高一下期中化学卷（创）（解析版） 题型：选择题

    电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是

    A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液

    B．按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量

    C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol

    D．若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol•L﹣1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年浙江宁波效实中学高一下期中化学卷（创）（解析版） 题型：选择题

    常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是

    共价键

    H－H

    F－F

    H－F

    H－Cl

    H－I

    E(kJ·mol -1 )

    436

    157

    568

    432

    298

    A．432 kJ·mol -1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol -1

    B．表中最稳定的共价键是H—F键

    C．H 2(g)→2H(g) △H＝＋436 kJ·mol -1

    D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJ·mol -1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江杭州二中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用惰性电极电解下列溶液， 电解一段时间后，电路共转移20mol电子，阴极析出金属240g， 则电解液可能是 ( )

    A.CuSO4 B.MgCl2 C.BaCl2 D.H2SO4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江余姚中学高一普通班下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是

    A．N5+离子中含有36个电子 B．O2与O4属于同位素

    C．C60是原子晶体 D．H2与H3属于同素异形体

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