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    短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

    A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

    B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

    C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

    D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高三下学期第一次质量调查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

    有关上述两种化合物的说法正确的是

    A．香兰素分子中至少有12个原子共平面

    B．丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应

    C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应

    D．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省绥化市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是

    实验或实验操作

    现象

    实验结论

    A

    用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中

    出现白色沉淀

    H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强

    B

    向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液

    有白色沉淀生成

    原溶液中含有SO42 －、SO32 －、HSO3－ 中的一种或几种

    C

    试管b比试管a中溶液的红色深

    增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

    D

    左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色

    氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省六校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是

    A．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大

    B．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

    C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等

    D．在NaHCO3溶液中：c（OH—）+c（CO32—）＝c（H+）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    填写下列空白（7分）：

    （1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________。

    （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。

    （3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。

    （4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期

    （5）请写出298K，101KPa时，下列反应的热化学方程式：

    用CO（g）还原1mol Fe2O3（s）放热24.8KJ 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，则a g X的氢化物中含质子的物质的量是

    A． mol B．mol

    C． mol D． mo1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于相应化学用语的推论合理的是

    选项

    化学用语

    推论

    A

    U3+

    该铀离子核外有89个电子

    B

    2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)；△H=－483.6kJmol

    1mol氢气完全燃烧放出热量483.6kJ.

    C

    2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

    NaCl氧化性比Cl2强

    D

    FeO+4H++NO3―= Fe3++NO2↑+2H2O

    氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

    A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

    B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

    C．原子得电子能力强弱：W＜X＜Y＜Z

    D．T元素的单质可能具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省张掖市高三4月诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学一一选修物质结构与性质】(15分)有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物， D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示。请回答下列问题。

    （1）E元素原子基态时的价电子排布式为 ；

    （2）A2F分子中F原子的杂化类型是 _____ ；

    （3）C元素与氧形成的离子CO2-的立体构型是__________；写出一种与CO2-互为等电子体的分子的分子式________；

    （4）将E单质的粉末加入CA3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是______________________________________________________；

    （5）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；若离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是 (写出表达式即可)。

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