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    20．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．苯酚遇石蕊显红色B．食用花生油能发生水解反应
    C．包装用材料聚氯乙烯属于烃D．PX项目中的对二甲苯属于饱和烃

    分析 A、苯酚的酸性极弱；
    B、食用花生油属于酯类；
    C、烃是只含碳氢两种元素的化合物；
    D、苯环中的键是介于单双键之间的特殊的键．

    解答 解：A、苯酚的酸性极弱，不能使石蕊变红，故A错误；
    B、食用花生油属于酯类，故在酸性或碱性条件下能发生水解，故B正确；
    C、烃是只含碳氢两种元素的化合物，而聚氯乙烯塑料中含氯元素，故不属于烃，故C错误；
    D、苯环中的键是介于单双键之间的特殊的键，是不饱和结构，故对二甲苯是不饱和烃，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了常见有机物的性质，应注意的是苯酚的酸性弱于碳酸，极弱，不能使指示剂变色．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下列结论错误的是③④⑧⑨（多选）
    ①粒子半径：S2-＞S　                ②氢化物的稳定性：HF＞H2S＞SiH4
    ③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-　   ④还原性：HF＞HCl＞H2S
    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO　  ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
    ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K             ⑧沸点：NH3＞PH3＞AsH3
    ⑨mXa+与nYb-核外电子排布相同，得m+a=n-b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如图：

    已知：某些氢氧化物沉淀的pH如表所示：
    氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Mg（OH）29.310.8
    Fe（OH）27.69.6
    Fe（OH）32.73.7
    Al（OH）33.74.7
    根据题意回答第（1）～（6）题：
    （1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：适当升温、把硼镁泥粉碎、或搅拌、或适当增加硫酸浓度．
    （2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
    （3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有SiO2、CaSO4．
    （4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
    温度（℃）40506070
    MgSO430.933.435.636.9
    CaSO40.2100.2070.2010.193
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩，趁热过滤．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，便得到了MgSO4•7H2O．
    （5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，计算MgSO4•7H2O的产率为70.0%．（保留两位有效数字）
    （6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．
    倾倒液体    		B．
    检查装置的气密性
    C．
    移走加热的蒸发皿    		D．
    加热液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀．当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如如图所示．（已知：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O）．
    根据题意回答下列问题：
    （1）淡黄色粉末为过氧化钠（填名称）．
    （2）溶液中肯定有NH4+、Al3+、Mg2+离子，肯定没有Fe3+和Cu2+离子．
    （3）溶液中离子的物质的量之比为2：1：1．
    （4）写出沉淀部分减少时的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域．其制备反应原理为：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．制备过程中，原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳或Al2O3等杂质．为测定产品中AlN的质量分数，某同学按如图1装置进行相关实验．可选用的化学试剂为：mg氮化铝片状固体、NaOH饱和溶液、水、煤油、医用酒精．回答下列问题：

    （1）简述检查该套装置气密性的方法：将C中导管浸入水中，微热试管A，C中导管出口有气泡逸出．冷却后，C中导管仍有高出液面的水柱不下降．（或先在B中加入煤油，然后将试管A放入冰水中，B中导管有气泡进入B，将试管A恢复室温，B中导管有高出液面的油柱不下降），说明气密性良好，否则装置漏气．
    （2）如图B中试剂最好选用（填序号）：②．
    ①水②煤油③医用酒精
    已知A 中有NaAlO2生成，并放出有刺激性气味气体，写出A中发生反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
    （3）读取C（量筒）中液体体积时，应注意b、c、d（填序号）．
    a．C中液面不再上升时立即读数    b．上下移动C，使之液面与B中液面相平
    c．A中不再有气泡逸出            d．视线与凹液面最低处相平
    （4）mg氮化铝与足量NaOH饱和溶液反应，实验结束后，C中收集到液体的体积为VL（已折算成标准状况），则AlN样品的纯度为$\frac{41V}{22.4m}×100%$（写计算表达式）．
    （5）上述实验方案，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．有人建议改用下列A、B两个装置中的一种（在通风橱内进行），只需进行简单而又必要的数据测写，用差量法就可比较准确确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置如图2是：A（填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．金属铝投入NaOH溶液中：2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+2H2↑
    B．石英与烧碱反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    C．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．向小苏打溶液中加入过量Ba（OH）2：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．有含钠元素的两种化合物A和B，它们与化合物F的反应分别是A+F→C+D↑ B+F→C+E↑又知D和E两种气体以个数比1：2化合成为液态化合物F．经分析知A含有D中的非金属元素，B为金属钠与E元素化合成的相对分子质量为24的固体．
    （1）写出化学式：ANa2O2  BNaH   DO2 EH2  FH2O
    （2）写出的A+F→离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑  B+F→的化学方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑
    （3）A中阴阳粒子个数比为：1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

    请回答下列问题：
    （1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有漏斗、玻璃棒；
    （2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的离子方程式是CO32-+Ca2+═CaCO3↓
    （3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明滤液中一定不含Na2CO3（填溶质的化学式），若有气泡产生，那么测定的样品中碳酸钠的质量分数偏小（填偏大、偏小、无影响）
    （4）在（3）探究中，滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外，一定还含有NaOH（填化学式）；滴加盐酸的过程中一定发生反应的离子方程式为OH-+H+═H2O．

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