Question

(7分)（1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则

①此反应的化学方程式为________________；

②0~10s内，用Z表示的化学反应速率为________________；

③X的转化率为________________；

（2）恒温恒容时，某密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，下列描述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是________________。

①C(s)的浓度不再改变 ②CO2的体积分数不再改变

③气体的质量不再改变 ④气体的密度不再改变

⑤单位时间内消耗1molCO2，同时生成2molCO

⑥n(CO2)：n(CO)=1：2 ⑦v正（CO2）=2v逆（CO）

 

Answer 1

（1）①X(g)+Y(g) 2Z(g) (2分，不标状态也得分，“==”连接－1分)。

②0.08mol/(L·s) (1分) ③66.7%或66.67% (2分) （2）②③④(2分)

【解析】

试题分析：（1）①从图像中可以看出：（Ⅰ）X、Y两种物质的物质的量随时间变少，是反应物，Z的物质的量随时间变多，是生成物；（Ⅱ） 当反应进行到10秒后，X、Y、Z三种物质同时存在，说明这个反应是一个可逆反应；（Ⅲ） X、Y、Z三种物质物质的量的变化之比与化学方程式的化学计量系数之比相等，X的物质的量在10秒内变化了0.8mol，Y的物质的量在10秒内变化了0.8mol，Z的物质的量在10秒内变化了1.6mol，得到X(g)+Y(g) 2Z(g)；

②0~10s内，Z的物质量的变化为1.6mol，浓度的变化为1.6mol/2L=0.8 mol/L， Z的化学反应速率为0.8 mol/L/10s=0.08 mol/（L·s）；

③X的转化率=0.8mol/1.2mol=66.7%。

（2）判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，可以从两个方面来考虑：（Ⅰ） v正=v逆＞0；（Ⅱ） 混合物各成分浓度不变（注意固体的浓度时常数）。只要符合其一则达到平衡状态。②③④体现了混合物各成分浓度不变；⑤单位时间内消耗1molCO2，同时生成2molCO只说明了正反应速率，与逆反应的反应速率关系无法判断，不能判断是否达到化学平衡状态，错误；⑥中n(CO2)于n(CO)的关系不能判断各成分的浓度是否不变，不能判断是否达到化学平衡状态；⑦中2v正（CO2）=v逆（CO）才能说明v正=v逆，错误。

考点：（1）考查化学反应速率的基本应用。（2）考查可逆反应达到化学平衡状态的判断，尤其是一些容易忽略的问题，如密度、压强等不变时是否能够判断反应达到平衡状态。