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    18．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+═Fe2++H2O
    B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
    C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2 Br2+6Cl-
    D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

    分析 A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；
    B．漏写铵根离子与碱的反应；
    C．足量氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化；
    D．发生沉淀的转化．

    解答 解：A．FeO与稀硝酸反应的离子反应为3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故A错误；
    B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应的离子反应为2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故B错误；
    C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C正确；
    D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将足量澄清石灰水加入到250mL的碳酸钠溶液中，过滤低温干燥后得到10克沉淀．求次碳酸钠溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．物质H俗称衣康酸，是制备高效粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到：

    回答下列问题：
    （1）C4H8的名称是（系统命名）2-甲基-1-丙烯；C4H7Cl中含有的官能团的名称是氯原子和碳碳双键．
    （2）反应①的化学方程式为（CH3）2C=CH2+Cl2→（CH3）2CClCH2Cl．
    （3）写出反应⑥的化学方程式2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+2H2O；其反应类型是氧化反应；
    （4）下列关于H的说法正确的是ac．
    a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色
    b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应
    c．能与新制Cu（OH）2反应
    d.1molH完全燃烧消耗5molO2
    （5）衣康酸有多种同分异构体，其中一种与衣康酸属于同类且核磁共振氢谱有5个峰，写出其结构简式HOOCCH=CHCH2COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．许多马路两旁的树干都均匀地涂抹了石灰水．下列有关说法正确的是（　　）
    A．饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则溶液中Ca2+的物质的量不变
    B．饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则pH不变
    C．升高饱和石灰水的温度时，Ca（OH）2的溶度积常数Ksp不变
    D．石灰水显碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树木害虫病的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关甲醇燃料电池的说法中，正确的是（　　）
    A．该电池工作时，甲醇发生燃烧，将热能转化为电能
    B．当介质为碱性溶液时，其负极反应为：CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+
    C．当介质为酸性溶液时，其负极反应为：O2+4e-+4H+═2H2O
    D．每摩尔甲醇被氧化时，转移电子的物质的量是6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：
    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．
    （2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．
    （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
    （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．
    （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
    化学键C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O
    键能/（kJ•mol-1）356413336226318452
    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．
    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
    （6）在硅酸盐中，SiO44-四面体；如图（a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3，Si与O的原子数之比为1：3，化学式为SiO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组稀溶液：①氨水和硝酸银 ②氯化铝和氢氧化钠 ③硫酸氢铵和氢氧化钡 ④硝酸和碳酸钠．只用试管、滴管及闻气味就能鉴别的是（　　）
    A．③④B．①②④C．①②③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．汽车的发明与使用，是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注．
    （1）汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是D．
    A．燃烧含氮化合物燃料引起的     B．燃烧含铅汽油引起的
    C．汽油燃烧不充分引起的         D．汽缸中的N2被氧化生成的
    （2）下列有关城市各项污染源与其造成的恶果对应关系正确的是A．
    A．汽车尾气→光化学烟雾；工业废气→酸雨；工业废水→“公害病”
    B．汽车尾气→酸雨；工业废气→“公害病”；工业废水→光化学烟雾
    C．汽车尾气→“公害病”；工业废气→酸雨；工业废水→光化学烟雾
    D．汽车尾气→光化学烟雾；工业废气→“公害病”；工业废水→酸雨
    （3）一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地发生反应：
    2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．现利用此反应，拟设计一种环保装置以消除汽车尾气对大气的污染．下列设计方案可以提高尾气处理效果的是C．
    ①选用适当的催化剂　②提高装置的温度　③降低装置的压强　④在装置中装入碱石灰
    A．①③B．②④C．①④D．②③
    （4）新型环保出租车采用LPG+汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒气体成分较普通车型下降80%左右，缓解了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题．下列物质中不属于上述有害气体的是A．
    A．CO2和H2  B．NO2和NO C．CO和SO2  D．C粒和含铅化合物
    （5）所谓“绿色汽车”是指使用液化石油气等无污染或污染较小的能源作燃料的汽车．绿色汽车可避免有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳烃的排放．燃烧等质量的液化石油气（主要成分是含C3～C4的烃）与汽油相比较A．
    A．前者生成的水少 B．前者消耗氧气量少 C．前者燃烧产生的热量多 D．前者产生的含碳化合物种类少
    （6）为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料．目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类是液化石油气．这两类燃料的主要成分都是B．
    A．碳水化合物   B．碳氢化合物   C．氢气   D．醇类．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路
    B．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，转换材料是二氧化硅
    C．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用
    D．可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质

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