Question

下列离子方程式中正确的是（　　）

A、NaHSO₃溶液水解：HSO^-₃+H₂O?H₂SO₃+OH^-

B、往2ml 0.001mol?L^-1澄清石灰水滴入几滴0.001mol?L^-1小苏打溶液：HCO^-₃+Ca²⁺+OH^-?CaCO₃↓+H₂O

C、向KAl（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，使SO₄^2-全部沉淀：Al³⁺+6OH^-+3SO₄^2-+3Ba²⁺?2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

D、用少量氨水吸收SO₂气体：SO₂+2NH₃?H₂O?2NH⁺₄+SO₃^2-+H₂O

Answer 1

分析：A．NaHSO₃溶液水解，水解是可逆反应；
B．小苏打为碳酸氢钠，氢氧化钙和碳酸氢钠反应，氢氧化钙过量反应生成碳酸钙和氢氧化钠和水；
C．明矾的化学式为KAl（SO₄）₂?12H₂O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl³⁺，2molSO₄^2-，根据反应：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O判断；
D．用少量氨水吸收SO₂气体，生成亚硫酸氢铵；

解答：解：A．NaHSO₃溶液水解，水解的程度很小，且为可逆反应，离子方程式为：HSO^-₃+H₂O?H₂SO₃+OH^-，故A错误；
B．往2ml 0.001mol?L^-1澄清石灰水滴入几滴0.001mol?L^-1小苏打溶液，氢氧化钙过量，碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙、NaOH、水，离子反应为Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，故B正确；
C．明矾的化学式为KAl（SO₄）₂?12H₂O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl³⁺，2molSO₄^2-，由反应SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓可知，使SO₄^2-全部转化成BaSO₄沉淀，需要2molBa（OH）₂，则加入4molOH^-，则发生Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，所以总反应式为：Al³⁺+4OH^-+2SO₄^2-+2Ba²⁺═AlO₂^-+2H₂O+2BaSO₄↓，故C错误；
D．用少量氨水吸收SO₂气体，反应为NH₃+SO₂+H₂O=NH₄HSO₃，离子反应为NH₃+SO₂+H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子方程式的书写，明确物质之间反应的量的关系为解答的关键，注意离子反应的书写方法及沉淀、气体、水等保留化学式，选项C中KAl（SO₄）₂与Ba（OH）₂量与产物的关系为该题的难点，题目难度中等．