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    4．下列化合物中同分异构体数目最少的是（　　）
    A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．戊烷

    分析 乙醇存在两种同分异构体；乙酸存在乙酸、甲酸甲酯和OHCH2CHO 共3种结构；乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构等多种同分异构体；戊烷存正戊烷、异戊烷和新戊烷3种同分异构体，据此进行解答．

    解答 解：A．乙醇存在2种同分异构体：乙醇和二甲醚；
    B．乙酸的同分异构体有：乙酸、甲酸甲酯和OHCH2CHO，总共存在3种同分异构体；
    C．乙酸乙酯分子式为C4H8O2，属于酯类的异构体有4种：若为甲酸和丙醇酯化，甲酸1种，丙醇有2种；若为乙酸和乙醇酯化，乙酸1种，乙醇有1种；若为丙酸和甲醇酯化，丙酸有1种，甲醇1种，还有属于羧酸的异构体等，所以乙酸乙酯含有的同分异构体数目大于4，
    D．戊烷的3种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、、；
    根据分析可知，同分异构体数目最少的为A，
    故选A．

    点评 本题主要考查了同分异构体数目的判断，题目难度不大，可通过同分异构体的类型进行简单判断，注意熟练掌握同分异构体的概念甲基书写原则．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列图示与对应的叙述一定正确的是（　　）
    A．图1所示反应：A（g）+2B（g）?3C（g），b曲线表示的一定是增大压强
    B．图2表示催化剂能改变化学反应的焓变
    C．图3表示等量N02在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应；2NO2（g）?N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
    D．图4表示向稀CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（　　）
    A．H2OB．CaCl2C．NH4ClD．Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．甲烷与氧气的反应式放热反应，下列对应的图象正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用CuSO4溶液将ZnS转化成CuS沉淀：S2-+Cu2+═CuS↓
    B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合加热：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．向酸化的FeSO4溶液中滴入少量H2O2溶液：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
    D．用惰性电极电解饱和的KCl溶液：2H++2Cl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中．
    “硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿（主要成分是：FeTiO3，还含有少量Mn、Cr等重金属元素及脉石等杂质）；主要生产流程如图：
    已知反应：
    ①将钛铁矿与浓H2SO4共热：FeTiO3+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO4（硫酸氧钛）+FeSO4+2H2O．
    ②加水热分解硫酸氧钛：TiOSO4+（n+1）H2O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiO2•nH2O↓（钛酸）+H2SO4．
    请回答下列问题：
    （1）副产品甲是FeSO4•7H2O，可循环利用的物质是硫酸．
    （2）上述生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe2+被氧化，用离子方程式表示其原理：2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （3）写出中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应的方程式为：TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
    （4）在稀有气体（如氩）氛围和高温的条件下，用镁和TiCl4反应可得钛．写出反应的化学方程式：2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2稀有气体氛围的作用：防止钛被氧化．
    （5）“硫酸法”生产钛排放的废液对水体有哪些污染，请指出主要的两点：
    ①酸污染；②重金属离子（Cu2+、Cr3+等）污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）
    元素代号XYZW
    原子半径/pm1601437066
    主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
    A．X、Y元素的金属性X＜Y
    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    D．一定条件下，W单质可以和Z单质在放电条件下发生化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•moL-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•moL-1
    2H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•moL-1

    （1）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
    （2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•moL-1
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图1所示．图中t3时引起平衡移动的条件可能是加压，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2-t3．
    ②温度为T℃时，将1mol N2和2mol H2放入容积为0.5L的密闭容器中，充分反应后测得N2的平衡转化率为50%．则反应在T℃时的平衡常数为4mol-2•L2．
    ③目前工业合成氨的原理是：N2+3H2$?_{500℃、铁触媒}^{20-50MPa}$2NH3如图2表示随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（填序号，下同）c，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是a．
    （3）常温下氨气和HCl均极易溶于水，现将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合，所得溶液中各离子的物质的量浓度按照由大到小的顺序排列依次为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y、Z三种元素价电子排布分别为ns1、3s23p4、2s22p4，有关这三种元素的说法不正确的是（　　）
    A．Y元素可显+6价
    B．X、Y、Z三种元素组成的化合物化学式可能是X2YZ3、X2YZ4等
    C．X、Y、Z三种元素组成的化合物不一定呈中性
    D．Y的电负性比Z大

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