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    根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是                
    A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定砹化银为有色沉淀且不溶解于稀硝酸，很容易分解
    B．在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找半导体材料
    C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱
    D．溴化氢没有氯化氢稳定，其水溶液的酸性是盐酸>氢溴酸
    D
    同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，A、C正确。选项B属于周期表的具体应用，正确。非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而不是氢化物的酸性，D不正确。答案是D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素
    a
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		g
    		 
    		j
    		 
    		 
    b
    		c
    		f
    		 
    		i
    		 
    		l
    		m
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		e
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		h
    		 
    		k
    		 
    		 
    		 
     
    		d
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）表中所列元素中属于主族元素的有                                     ；属于金属元素的有                      ；e在元素周期表中的位置是                    。
    （2）下列_____组元素的单质可能都是电的良导体。
    A．d、e、f          B．b、c、i           C．c、d、g        D．a、g、k
    （3）表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是          ,它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是                                 ;
    （4）b、a与j形成原子个数比为1:1:1的化合物中含有的化学键类型是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒中，未成对电子数最多的是（ ）
    A．O B．PC．FeD．Fe3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Na＋、F－、Ne可以归为一类，与它们同类的粒子组是(　　)
    A．H2O、OH－B．K＋、H3O＋
    C．NH、NH3·H2OD．OH－、H2O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号
    		X
    		Y
    		Z
    		W
    		V
    原子半径/nm
    		0.090
    		0.118
    		0.075
    		0.073
    		0.102
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+5、+3、-3
    		-2
    		+6、-2
    下列叙述不正确的是(　　)
    A．X、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期
    B．与的核外电子数相等
    C．Y与W形成的化合物具有两性
    D．Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （本小题满分16分）
    Ⅰ．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
    （1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式                               
    （2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是            
    （3）控制城市空气污染源的方法可以有                   （多选扣分）
    a．开发氢能源          b．使用电动车   c．植树造林            d．戴上呼吸面具
    Ⅱ．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图， B的最外层电子数比K层电子多1，
    D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：
    (1) 指出元素A在周期表中的位置          ，其气态氢化物的化学式为           。
    (2) D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）            ，
    可以验证该结论的是（填写字母序号）            ；
    A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点    B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  D．比较这两种元素置换能力的强弱
    (3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：            。（填写化学式）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 2.24 L。D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子。
    （1）C离子的结构示意图                                    。
    （2）A、E氢化物的稳定性比较                                         。（填化学式）
    （3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序                          （用离子符号表示）
    （4）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子反应方程式：
                                                               。
    （5）写出实验室制E的氢化物的化学反应方程式                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为（   ）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（    ）
    A．原子半径：Na<Mg<AlB．热稳定性：HCl>H2S>PH3
    C．酸性强弱：H2SiO3<H2CO3<H3PO4D．熔点：SiO2>NaCl>CO2

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