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在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4,当加入50mL 0.5mol?L-1KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3溶液也完全反应,并有NxOy气体逸出,则该NxOy是(  )
A.N2OB.NOC.N2O3D.NO2
该反应中,Fe2+失电子Fe3+,所以硫酸亚铁作还原剂;硝酸中氮元素得电子化合价降低作氧化剂;
硫酸亚铁的物质的量=
11.4g 
152g/mol
=0.075mol,所以硫酸亚铁生成硫酸铁失去0.075mol电子;
根据氧化还原反应中得失电子数相等可知,硝酸中氮元素得到0.075mol电子,硝酸的物质的量=硝酸钾的物质的量=0.5mol?L-1 ×0.05L=0.025mol,
所以硝酸的物质的量和电子的物质的量之比=0.025mol:0.075mol=1:3,既一个氮原子得到3个电子变成+2价,所以该氮的氧化物是NO,
故选B.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2007?淄博三模)铝的阳极氧化,是一种常用的金属表面处理技术,它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜,该氧化膜不溶于稀硫酸.某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程.填写下列空白:
(1)配制实验用的溶液.要配制200mL密度为1.2g?cm-3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液,需要称取
38.4
38.4
g NaOH固体.
(2)把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污,除去表面的氧化膜,取出用水冲洗.写出除去氧化膜的离子方程式
Al2O3+2OH-+3H2O=2[A1(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-+3H2O=2[A1(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(3)如图,组装好仪器,接通开关K,通电约25min.在阳极生成氧化铝,阴极产生气体.写出该过程中的电极反应式:
阳极
2Al+3H2O→Al2O3+6H++6e-
2Al+3H2O→Al2O3+6H++6e-

阴极
6H++6e-→3H2
6H++6e-→3H2

(4)断开电路,取出铝片,用1%稀氨水中和表面的酸液,再用水冲洗干净.写出该过程发生反应的离子方程式
NH3?H2O+H+=NH4++H2O
NH3?H2O+H+=NH4++H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

对金属表面进行处理,形成一层致密的氧化物保护膜,是非常有效的一种金属防腐技术.
Ⅰ.钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术.其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃.其过程可以用如下化学方程式表示:
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
则反应②中的氧化剂是
NaNO2
NaNO2
(填化学式).
Ⅱ.铝的阳极氧化,也是一种常用的金属表面处理技术,它能使铝的表面生成一层特别致密的氧化膜,该氧化膜不溶于稀硫酸.某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程.请填写下列空白:
(1)配制实验用的溶液.要配制500mL密度为1.2g?cm-3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液,需要称取
96
96
g NaOH固体.
(2)把铝片浸入热的16% NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污,除去表面的氧化膜,取出用水冲洗.写出除去氧化膜有关反应的离子方程式:
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O

(3)如图,组装好仪器,接通开关K,通电约25min.在阳极生成氧化铝,阴极产生气体.写出该过程中的电极反应式:阳极:
2Al+3H2O-6e-→Al2O3+6H+
2Al+3H2O-6e-→Al2O3+6H+
;阴极:
6H++6e-→3H2
6H++6e-→3H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

本题分子量用以下数据:H2O=18.0  CaO=56.0  CaO2=72.0过氧化钙是一种安全无毒的氧化物,通常含有部分CaO,且带有数量不等的结晶水.为分析某过氧化物样品的组成,进行了如下实验.
①称取0.270克样品,灼热使之完全分解,生成CaO.O2和H2O,得到的O2在标准状况下的体积为33.6毫升.
②另取0.120克样品,溶于稀盐酸,加热煮沸使生成的H2O2完全分解.然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀,经过滤洗涤后,将沉淀溶于热的稀硫酸,用0.0200摩/升KMnO4溶液滴定,共用去31.0毫升KMnO4溶液.化学方程式如下:5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
(1)写出CaO2受热分解的化学方程式.
(2)计算样品中的CaO2的质量分数.
(3)计算样品中的CaO2?xH2O的x值.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?江苏一模)重铬酸铵[(NH42Cr2O7]是一种桔黄色结晶,可用作有机合成催化剂、实验室制纯净的N2及Cr2O3等.实验室可由工业级铬酸钠(Na2CrO4)为原料制取.有关物质溶解度如图所示.实验步骤如下:
步骤1:将铬酸钠溶于适量的水,加入一定量浓硫酸酸化,使铬酸钠转化为重铬酸钠.
步骤2:将上述溶液蒸发结晶,并趁热过滤.
步骤3:将步骤二得到的晶体再溶解,再蒸发结晶并趁热过滤.
步骤4:将步骤三得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶,用水洗涤,获得重铬酸钠晶体.
步骤5:将步骤四得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1:2溶于适量的水,加热至105~110℃时,让其充分反应.
(1)步骤1是一个可逆反应,该反应的离子方程式为
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O

(2)步骤2、3的主要目的是
除去硫酸钠杂质
除去硫酸钠杂质

(3)步骤4在40℃左右结晶,其主要目的是
尽量使硫酸钠不析出
尽量使硫酸钠不析出

(4)步骤5中获得(NH42Cr2O7还需补充的操作有
冷却结晶、过滤、洗涤及干燥
冷却结晶、过滤、洗涤及干燥

(5)(NH42Cr2O7受热分解制取Cr2O3的化学方程式为
(NH42Cr2O7═Cr2O3+N2↑+4H2O
(NH42Cr2O7═Cr2O3+N2↑+4H2O

(6)对上述产品进行检验和含量测定.
①检验产品中是否有K+,其操作方法及判断依据是
用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色,然后蘸取晶体或者其溶液少许,在酒精灯火焰上灼烧,通过蓝色钴玻璃观察,若火焰显示蓝色说明含有钾离子,否则不含
用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色,然后蘸取晶体或者其溶液少许,在酒精灯火焰上灼烧,通过蓝色钴玻璃观察,若火焰显示蓝色说明含有钾离子,否则不含

②为了测定上述产品中(NH42Cr2O7的含量,称取样品0.150g,置于锥形瓶中,加50mL水,再加入2gKI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液,摇匀,暗处放置10min,然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液,用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL,则上述产品中(NH42Cr2O7的纯度为
84%
84%
(假定杂质不参加反应,已知:Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O
 
2-
3
═2I-+S4O
 
2-
6

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科目:高中化学 来源: 题型:

(6分)过氧化钙是一种安全无毒的氧化物,通常含有部分CaO,且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成,进行了如下实验。

① 称取0.270 g样品,灼热使之完全分解,生成CaO、O2和H2O,得到的O2在标准状况下体积为33.6 mL。

② 另取0.120 g样品,溶于稀盐酸,加热煮沸,使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+ 完全转化为CaC2O4沉淀,经过滤洗涤后,将沉淀溶于热的稀硫酸,用0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,共用去31.0 mL KMnO4溶液。化学方程式如下:

5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O

 (1) 写出CaO2受热分解的化学方程式。

(2) 计算样品中CaO2的质量分数。

 (3) 计算样品中CaO2·x H2O的x值。

 

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