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    下面是四位同学学完《认识原子核》这节内容后，对这节内容的认识，不正确的是（   ）
    C
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）短周期元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。已知A和D处于同一周期，0.2摩尔A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72 L氢气(标准状况)，试回答：
    (1) A、B、C、D元素分别是A：   ，B：   ，C：   ，D：   。
    (2)比较C和D的氢化物(用分子式表示)：
    稳定性      >      ，水溶液的酸性      >      
    (3)用电子式表示化合物BD的形成过程                       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）X、Y、Z、W是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。X、Y同周期。Y、Z同主族，Zn-与Wn+离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知：常温下A为液体，B、C、E、G为气态化合物，且A、C、G均为直线型分子；D是由元素W、Y形成的常见化合物。

    （1）元素W的名称           ，A的电子式                 ，Wn+离子的结构示意图为                ，F晶体中含有的化学键类型                   。
    （2）写出D、E的化学式：D             、E               。
    （3）F与水反应的化学方程式：                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中相对位置如右图：
    A
    		 
    		 
    		 
     
    		B
    		C
    		D
    （1）A与D形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：_______>_________>___________>______（用化学式表示），B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：______________（用元素符号表示）（2）X、Y为C、D两种元素形成的单质。标准状况下，X的密度为3.17 g/L。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1 mol/L Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如图转化关系：

    ①写出X与Z反应的离子方程式：_____________________________
    ②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。丁的化学式_______，丁的水溶液pH>7的原因：___________________________________（用离子方程式表示）
    ③将20 mL 0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式 _________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图中曲线粗略表示原子序数在前18号中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和相应单质沸点的关系，其中A点表示的元素是
    A．CB．NaC．NeD．N

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    离子RO3n－中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目：
    A．A＋n＋48＋xB．A－n－24－x
    C．A－n＋24－xD．A＋n＋24－x

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    砷为第四周期第VA族元素，砷不可能具有的性质是             
    A．砷在通常情况下是固体B．砷可以有-3、+3、+5等多种化合价
    C．AS2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的非金属性比磷强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分) A、B、C是三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A是地壳中含量最多的元素；B元素原子的最外层只有一个电子；C元素的单质在常温下是黄绿色的气体。
    ①写出A、B的元素名称：A_______________，B_______________
    ②写出C元素最高价氧化物对应水化物的化学式_______________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有五个系列同族元素的物质，101.3 kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
    ①
    		He   －268.8
    		(a)   －249.5
    		Ar    －185.8
    		Kr   －151.7
    ②
    		F2   －187.0
    		Cl2   －33.6
    		(b)     58.7
    		I2      184.0
    ③
    		(c)      19.4
    		HCl   －84.0
    		HBr   －67.0
    		HI   －35.3
    ④
    		H2O      100.0
    		H2S   －60.2
    		(d)   －42.0
    		H2Te  －1.8
    ⑤
    		CH4   －161.0
    		SiH4  －112.0
    		GeH4   －90.0
    		(e)  －52.0
     
    对应表中内容，下列各项中不正确的是（   ）
    A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
    B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液除c外其它均是强酸
    C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
    D．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定

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