将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中.当电池中有0.4 mol电子通过时.负极的质量变化是A．增加6.5gB．减少5.6gC．增加11.2gD．减少13g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4 mol电子通过时，负极的质量变化是

A．增加6.5g

B．减少5.6g

C．增加11.2g

D．减少13g

专题：电化学专题．
分析：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，所以负极质量会减少，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以正极上铁棒质量会增加，根据金属和转移电子的关系计算即可．
解答：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子质量减少，正极上铜离子得电子质量增加。
设负极上质量减少x，
负极上的电极反应式为：
Zn-2e-=Zn2+
65g 2mol
x 0.4mol
x=6.5g*0.4mol/2mol=13g，
所以负极质量减少13g，故选D。
点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，然后根据金属质量和转移电子之间的关系计算即可．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中，正确的是

A．原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置

B．由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀

C．在原电池中，电子从正极流向负极

D．在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有X、Y、Z、M四种金属，已知：M投入水中可与水剧烈反应；用X和Z作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，Z有气泡产生； Y和Z的离子共存于电解液中电解，阴极析出Y。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．X > Z > Y > M

B．X > M > Z > Y

C．M > Y > Z > X

D．M > X > Z > Y

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，画出装置图并回答        （1）画出装置图。
（2）从理论上讲，预期看到的现象是
（3）实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出。试解释：        。
（4）此电池的负极是      ，正极的电极反应式是                      。
（5）该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少3.25 g。请计算理论上导线中共通过了      mol电子

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（13 分）
（1）CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用CuSO₄溶液，进行以下实验探究。

①      图一是根据反应Zn + CuSO₄ =" Cu" + ZnSO₄设计成的锌铜原电池。电解质甲溶液是     （填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu极的电极反应式是       。
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是       （填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是        。
（2）将蓝矾（CuSO₄·5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO₄ ·yCu（OH）₂]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=       。
（3）E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：
xM(g)