【题目】铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
(1)在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。
①滤液A中加入漂白液的目的是：________________________（用离子方程式表示）。
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）___________。
A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
发生反应的离子方程式为____________
(2)检验滤液B中是否还含有Fe2+的选择的试剂及现象为：_______________________________________
(3)若将铝土矿溶于足量的氢氧化钠溶液，则对应的离子方程式为________________________________________。
【答案】2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+C1-+4H+ C Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 铁氰化钾产生蓝色沉淀或酸性高锰酸钾紫色褪去 SiO2+2OH- = SiO32-+ H2O、Al2O3 + 2 OH- = 2 AlO2- + H2O
【解析】
铝土矿与稀盐酸反应，过滤后得到SiO2和滤液A，滤液A中含有Al3+、Fe3+、Fe2+,在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性，次氯酸根离子具有氧化性,氧化亚铁离子为铁离子在溶液中形成氢氧化铁沉淀除去，所得滤液B显酸性,含有Al3+。根据此分析进行解答。
（1）滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，次氯酸根离子具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子在溶液中形成氢氧化铁沉淀除去，离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+C1-+4H+；铝元素即Al3+以沉淀形式析出，也就是析出Al（OH）3，可选用的最好试剂为氨水，可以加过量氨水，发生的离子方程为：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
故答案为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+C1-+4H+ ；C ； Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
（2）滤液B中是否还含有Fe2+的方法为滴入铁氰化钾产生蓝色沉淀或滴入酸性高锰酸钾紫色褪去，若没有蓝色沉淀或紫色不褪去，说明滤液B中不含有Fe2+；
故答案为： 铁氰化钾产生蓝色沉淀或酸性高锰酸钾紫色褪去；
（3）铝土矿主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2，足量的氢氧化钠溶液会与Al2O3和SiO2发生反应，溶解Al2O3和SiO2，反应方程式为SiO2 +2OH- = SiO32- + H2O、Al2O3 + 2 OH- = 2 AlO2- + H2O。
故答案为： SiO2+2OH-= SiO32- + H2O； Al2O3 + 2 OH- = 2 AlO2- + H2O。
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【题目】（1）写出下列化合物的电子式：
①CO2:_______________；②Na2O2:______________；③N2:________________；
（2）有下列物质：①金属铜 ②NaOH ③I2 ④MgCl2 ⑤Na2O2 ⑥氩气
回答下列问题：
①不存在化学键的是:______________________________________。
②只存在非极性键的是:_____________________________________。
③只存在离子键的是:_______________________________________。
④ 既存在离子键又存在极性键的是:___________________________。
⑤ 既存在离子键又存在非极性键的是:___________________________。
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【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为________。由F生成H的反应类型为________。
(2)E生成F化学方程式为______________________。
(3)G为甲苯的同分异构体，G的结构简式为________ (写键线式)。
(4)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式__________。
(5)写出甲苯合成A的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)__________。
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【题目】有以下反应方程式：
①SO3 + H2O＝H2SO4； ②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑；
③2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑； ④SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+ H2O；
Ⅰ．按要求将上述化学方程式字母填入相应空格内：
上述反应中不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）；H2O做氧化剂的是_________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是______。
Ⅱ．已知方程式F：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3H2O＋3Cl2↑。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________。
(2)标准状况下当有33.6 L的氯气放出时，转移电子的数目是__________。
(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。
Ⅲ．酸性条件下，K2Cr2O7溶液和FeCl2溶液混合后生成Cr3+，请写出离子方程式 __________________________________________________________________。
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【题目】下图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是（ ）
A. 放电时，负极反应为3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+
B. 充电时，阳极反应为2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+
C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池
D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L H2时，b池生成17.40gNa2S4
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【题目】黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由锌和铜组成。回答下列问题：
(1) 基态锌原子的核外价电子排布式为_______________,属于周期表__________区元素。电子占据最高能层的符号是_______________占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______________
(2)第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)
(3)向蓝色 
硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水,溶液变为深蓝色[Cu(NH3)4] 2+。
①下列微粒中与SO42-互为等电子体的是__________(填序号)。
A.H2SO4 B.CO32- C.PO43- D.CCl4
②H2O分子中心原子的杂化类型为______；NH3分子的空间构型为________。
分子中的键角：H2O_______ NH3(填“大于”或“小于”)。
③通过上述实验现象可知：与Cu2+与的配位能力H2O_________NH3 (填“大于”或“小于”)。
④极具应用前景的氨硼烷（BH3·NH3）与乙烷互为等电子体。写出BH3·NH3的结构式（结构中若含配位键用“
”表示）_______________________
(4)金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为_____________。
(5)若Cu晶体的密度为ρg/cm3,
表示阿伏加德罗常数的值,列式表示Cu晶体中最近的两个Cu原子之间的距离________nm(不必化简)
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【题目】乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：
按下列要求写出：
（1）聚乙烯的结构简式是_____________，乙醛的结构简式是_____________；
（2）反应①的化学方程式是________________________________，反应类型是___________；
（3）反应③的化学方程式是________________________________，反应类型是___________；
（4）反应⑤的化学方程式是________________________________，反应类型是___________。
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【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)0. 6 g H2中含有氢原子的物质的量为_________ mol。
(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为____________。
(3)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c(SO42-)=_____________。
(4)6.72L(标准状况)CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为____________g。
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【题目】三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是
A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B.同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C.同温同压下，三种气体体积均为6.72 L，则它们的物质的量一定均为0.3 mol
D.同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1
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