Question

【题目】肼（N2H4）暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染灯特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.电池工作时，正极附近的pH降低
B.当消耗1molO2时，有2molNa+由甲槽向乙槽迁移
C.负极反应为4OH﹣+N2H4﹣4e﹣=N2↑+4H2O
D.若去掉离子交换膜电池也能正常工作

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、碱性环境中，氧气在正极发生还原反应生成氢氧根离子，pH增大，故A错误；B、消耗1molO2时，有4molNa+由甲槽向乙槽迁移，故B错误；
C、燃料电池的负极发生氧化反应，是肼在反应，肼中的N从﹣2价升高到0价，碱性电池中，其电极反应式应为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O，故C正确；
D、若去掉阳离子交换膜无法制得NaOH，无法循环工作，故D错误；
故选C．