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    6．铵盐是一类重要的氮的化合物，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol NH4+含有的电子数为11NA
    B．NH4+中N元素的化合价为-3，在氧化还原反应中常作氧化剂
    C．0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NA
    D．硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键

    分析 A、铵根离子为10电子微粒；
    B、-3价为氮元素的最低价态；
    C、求出硝酸铵的物质的量m=CV，然后根据1mol硝酸铵中含2mol氮原子来分析；
    D、铵根离子中N和H之间为共价键．

    解答 解：A、铵根离子为10电子微粒，故1mol铵根离子中含10mol电子即10NA个，故A错误；
    B、-3价为氮元素的最低价态，而元素的最低价只有还原性，故铵根离子在反应中常做还原剂，故B错误；
    C、溶液中硝酸铵的物质的量m=CV=3mol/L×0.1L=0.3mol，而1mol硝酸铵中含2mol氮原子，故0.3mol硝酸铵中含0.6mol氮原子即0.6NA个，故C正确；
    D、铵盐均为离子化合物．铵根离子中N和H之间为共价键，故硫酸铵和氯化铵中均既含离子键又含共价键，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
    乙二酸（HOOC-COOH，简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，酸性强于碳酸，熔点为101.5℃，在157℃升华．
    （1）写出乙二酸的电离方程式H2C2O4?HC2O4-+H+．
    （2）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入过量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
    （3）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （4）将一定量的乙二酸放于试管中，按图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中粉末变蓝，F中粉末变红．据此回答：
    上述装置中，B的作用是证明乙二酸分解产生了H2O，D的作用是除去混合气体中的CO2，乙二酸分解的化学方程式为H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图是中学化学某些物质之间的相互转化关系，已知A是种常见的液态化合物，C、D、G、H均为单质，G、H形成的合金是当前使用量最大的一种合金，B是黑色固体．
    （1）A与H反应的化学方程式为4H2O+3Fe=$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
    （2）若D与C反应可得到A，则F的化学式可能为Na2O2．
    （3）以Pt为电极，由I、D以及NaOH溶液组成原电池，则D应通入到正（填“正”或“负”）极，另一电极上的电极反应式为CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将铁片投入下列溶液中，溶液质量变大的是（　　）
    A．硝酸银B．硫酸铁C．硫酸铜D．氯化镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）：

    请分析后回答下列问题：
    （1）反应的类型分别是①加成反应、②酯化反应或取代反应；
    （2）D物质中的官能团为-COOH；
    （3）C物质的结构简式OHC-CHO；
    （4）物质X与A互为同分异物体，则X的结构简式为CH3-CHBr2，
    （5）A→B的化学方程式（注明反应条件）BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．图中为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，下列叙述正确的是（　　）
    A．a为直流电源的负极B．d极发生的反应为2H++2e-═H2↑
    C．e极发生氧化反应D．f电极为锌板

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知：25℃时，H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7
    H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
    HNO2Ka=5.1×10-4HClO Ka=3.0×10-8
    饱和NaClO溶液的浓度约为3mol/L．
    （1）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
    （2）下列离子反应正确的有：B．
    A．2HCO3-+SO2═SO32-+2CO2+H2O            B．ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    C．ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-             D．2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
    （3）某消毒液的有效成分为NaClO，还含有一定量的NaOH等，下列用来解释事实的方程式中不合理的是：BC．
    A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    B．室温下，该消毒液的pH约为12，主要是因为：ClO-+H2OHClO+OH-
    C．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H++ClO-═HClO
    D．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
    （4）25℃时，0.1mol下列气体分别与1L0．l mol•L-1的NaOH溶液反应（已知2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O），形成的溶液的pH由大到小的顺序为：D＞A＞C＞B（用A、B、C、D表示）．
    A．NO2           B．SO3          C．SO2         D．CO2．
    （5）下列说法不正确的是C
    A．在相同温度下将PH相同的稀硫酸和醋酸溶液等体积混合，所得混合液的PH与原来相同．
    B．含等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
    c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的离子浓度均减小
    （6）已知某温度下（水的离子积为Kw），0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5，则该温度下NH3•H2O的电离常数约为$\frac{{K}_{w}}{1×1{0}^{-9}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，71g Cl2所含原子数为NA
    B．标准状况下，22.4L氦气中含有的原子数为2NA
    C．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L
    D．常温常压下，32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，错误的是（　　）
    A．
    分散系的分类    		B．
    比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
    C．
    向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸    		D．
    向Al溶液中滴加过量的NaOH溶液

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