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    1．下列各组物质在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．Ba（OH）2与H2S04B．FeBr2与Cl2C．HCI与Na2CO3D．NaHC03与Ca（OH）2

    分析 A．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，与反应物的量多少无关；
    B．亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气不足时亚铁离子优先反应，氯气过量时亚铁离子和溴离子都参与反应；
    C．盐酸过量时生成二氧化碳气体，盐酸不足时生成碳酸氢钠；
    D．氢氧化钙过量时生成碳酸钙、氢氧化钠，氢氧化钙不足时生成碳酸钙、碳酸钠．

    解答 解：A．氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，与反应物是否过量无关，故A正确；
    B．FeBr2与Cl2，氯气不足时，只有亚铁离子反应，氯气过量时，亚铁离子和溴离子都反应，所以氯气是否过量影响离子方程式，故B错误；
    C．HCl与Na2CO3的反应中，HCl过量时，反应生成二氧化碳气体，HCl不足时生成NaHCO3，反应物的过量情况影响离子方程式，故C错误；
    D．NaHCO3与Ca（OH）2反应中，氢氧化钙过量时生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙不足时，反应生成碳酸钙和碳酸钠，反应物过量与不足影响反应产物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物过量与不足对生成物的影响，题目难度不大，明确离子方程式的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素．
    （1）上述元素中，原子半径最小的是O（用元素符号表示），在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是Al、Si、B（用元素符号表示）；
    （2）表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态；氧元素原子核外有3种不同能级的电子；
    （3）B与最活泼的非金属元素F形成化合物BF3，检测发现BF3分子中三根B-F键的键长相等，三根键的键角相等，能否仅仅依据此数据此判断BF3分子的极性非极性；
    （4）SiO2晶体的熔点比BF3晶体高（选填“高”、“低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    12．硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾，具有催吐，祛腐，解毒．取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重如表．回答下列问题：
    温度范围/℃固体质量/g
    258～6803.20
    680～10001.60
    1000以上1.44
    （1）测定蓝矾属于晶体的物理方法是X-射线衍射．其中SO42-中S原子的轨道杂化形式是sp3；H2O的空间构型是V形．
    （2）将硫酸铜晶体加热到258～680℃生成的物质A，A是CuSO4（化学式）；A溶于水配成溶液，加入氨水，观察到的现象是首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；最终得到溶液中的含铜元素的离子是[Cu（NH3）4]2+（化学式），该离子含有的化学键类型有配位键、极性键．
    （3）将硫酸铜晶体加热到1000℃以上生成的物质C，在C中的铜的离子的基态电子排布式是1s22s22p63s22p63d10；
    （4）如图是硫酸铜晶体分解得到一定温度的产物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）．
    ①该温度是1000℃以上．
    ②铜原子的配位数是2．
    ③已知该晶体的密度为dg•cm-3，则晶胞参数是$\root{3}{\frac{288}{{N}_{A}d}}$×1010pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．少量金属钠保存在煤油中
    B．烧碱溶液盛装在带有玻璃塞的试剂瓶中
    C．含有Fe3+的盐溶液遇KSCN 溶液变红
    D．明矾（KAl（SO4）2•12H2O）可用作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．N2B．BF3C．PCl5D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
    B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-
    C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
    D．常温下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．异丁苯丙酸是高效消炎药芬必得的主要成分，其结构简式为：
    （1）由异丁苯丙酸的结构简式推测，它可能具有的性质是BC（填代号）．
    A．可与Br2发生加成反应而使溴水褪色
    B．可与Na2CO3溶液作用生成CO2
    C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．与银氨溶液发生银镜反应
    异丁苯丙酸的一种同分异构体A，在一定条件下发生下列反应可生成有机玻璃：

    提示：R-CH2-COOH+Cl$\stackrel{红磷}{→}$+HCl
    根据以上信息，回答（2）～（4）小题：
    （2）写出有机物E、G的结构简式：E、G．
    （3）写出反应E→F和I→J的反应类型：E→F取代反应；I→J加聚反应．
    （4）写出F→G、H→I的化学反应方程式（注明反应条件，有机物要写结构简式）：F→G；H→I．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X•nH2O表示．在一定条件下有如图所示的转化关系：

    已知：
    ①经分析，图中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1：1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同．
    ②G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因．
    ③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料．
    ④上图中的部分变化经定量测定，得到如右图所示的固体产物的质量m随温度[t （℃）]的变化曲线．回答下列问题：
    （1）写出A的化学式：CaC2O4•H2O，D中阴离子的结构示意图为；
    （2）反应①的化学方程式为：CaC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．
    （3）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染．
    ①若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5-10mL会导致双目失明．则O的分子式为：CH4O．
    ②若O是K与G按1：3的比例反应而得，则O可能是B．（填编号）
    A．烷烃        B．烯烃        C．炔烃        D．芳香烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（　　）
    序号物质（杂质）所用试剂分离方法
    A溴苯（Br2）苯萃取、分液
    BCO2（HCl）饱和NaHCO3溶液洗气
    CC2H4（SO2）酸性高锰酸钾洗气
    DCH3CH2OH（H2O）生石灰过滤
    A．AB．BC．CD．D

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