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    标准状况下，将充满O2和NO2混合气体的试管倒置于水中，液体完全充满试管。此时试管内溶液中溶质的物质的量浓度是
    A．0.045 mol／LB．0.036 mol／LC．0.026 mol／LD．0.028 mol／L
    B

    试题分析：O2、NO2及水中，完全反应的化学方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3。反应后的溶质为硝酸。它的物质的量与二氧化氮的物质的量相等。假设试管的容积为VL,则二氧化氮的体积是(4/5)VL,n(NO2)=(4/5)VL÷22.4L/mol.反应后溶液的体积是Vl.所以C(HNO3)="n/V={(4/5)VL÷22.4L/mol}/VL=(1/28)" mol／L.=" 0.036" mol／L.2和NO2混合气体与水的反应及溶液浓度的计算的知识。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是
    A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75 mL 1.5 mol·L－1氯化钙溶液
    C．150 mL 1 mol·L－1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol·L－1氯化镁溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将2.3克钠投入到水（滴有酚酞）中，反应结束后，溶液是0.1升。则：
    （1）反应过程中，可以发现钠浮在水面，说明钠的密度     （填“大于”“小于”“等
    于”）水的密度，溶液最后显      色。
    （2）化学反应方程式是                                       。
    （3）求最后溶液的物质的量浓度是多少？（写出解题过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据
    回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________（不定项选择）
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
    D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
    （3）甲、乙两同学欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0．400 mol·L－1的稀盐酸。
    ①每位同学各需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。（保留小数点后一位）
    ②在配制过程中，甲同学存在以下不正确操作，对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面          
    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
                 
    ③乙同学转移溶液时操作如图所示，其中存在的错误是____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是
    A．75 mL 2 mol·L－1 的NH4ClB．150 mL 1 mol·L－1 的NaCl
    C．50 mL 1.5 mol·L－1 的CaCl2D．50 mL 3 mol·L－1 的KClO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备 +1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：
    （1）该研究小组是否成功制得 +1价Ca的化合物？      （填“是”或“否”）。甲的化学式是     。
    （2）甲与水反应可得H2，其化学方程式是     。反应所得溶液经结晶后，可得到一种晶体，其化学式为CaCl2· xCa(OH)2· 12H2O。为确定x的值，请设计实验方案     。
    （3）在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO2反应的离子方程式是     ；乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是     。
    （4）请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以CaCl2为原料）     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    120℃，0．1mol烃与1molO2（过量）混合，完全燃烧后通过足量的Na2O2固体，固体增重15克， 从Na2O2中溢出的全部气体为16．8L（标况）。则该烃的分子式是
    A．C4H8B．C4H10C．C5H10D．C5H12

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（  ）
    A．7.8 gNa2S固体和7.8 gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1 NA
    B．0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol
    C．常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积约为2.24 L
    D．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同温同压下，相同体积的下列气体，质量最大的是
    A．O2B．CH4C．CO2D．H2S

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