【题目】如图所示,A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液.
(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是属于电解池的是 .
(2)A池中Zn是极,Cu极发生(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应为 . 反应过程溶液中c(Cu2+)(填“变大”“变小”或“不变”).
(3)B池中C棒是极,一段时间后的现象为 , 电极反应为 . B 池中的总反应为 .
(4)C池在化学反应中发生的能量转化形式是 .
【答案】
(1)A;BC
(2)负;还原;Cu2++2e﹣=Cu;变小
(3)阴极;碳棒表面有红色物质生成;Cu2++2e﹣=Cu;CuCl2 Cu+Cl2↑
(4)电能转化为化学能
【解析】(1)A没有外接电源,属于原电池,BC装置都有外接电源,所以是把电能转化为化学能的装置,属于电解池; B C;(2)铜、锌、氯化铜原电池中,锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应,电极反应式为:Zn﹣2e﹣=Zn2+ ,
铜作正极,正极上铜离子得电子发生还原反应,电极反应式为:Cu2++2e﹣=Cu,反应过程溶液中c(Cu2+) 减小;(3)该装置是电解池,且阳极是惰性电极,C连接电源负极,所以是阴极,阴极上铜离子得电子发生还原反应,电极反应式为:Cu2++2e﹣=Cu,可观察到碳棒表面有红色物质生成,铂连接电源正极,所以铂在阳极,阳极上氯离子失电子发生氧化反应,电极反应式为:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,总反应为CuCl2 Cu+Cl2↑;(4)该装置是电解池,电能转化为化学能.
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【题目】如图是模拟铁的电化学防护装置.以下叙述正确的是( )
A.此装置属于电解池
B.此装置中的铁极上发生氧化反应
C.该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”
D.该电化学防护法称为“外加电源阴极保护法”
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【题目】由Cu-Zn稀硫酸组成的原电池中,下列叙述正确的是
A. 锌为正极,发生氧化反应
B. 铜为负极,铜片溶解
C. 电子由铜片通过导线流向锌片
D. 铜片上发生的电极反应:2 H + +2e- = H2↑
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.1 mol NH3的质量为17 gmol﹣1
B.H2SO4的摩尔质量为98g
C.3.01×1023个O3分子和 3.01×1023个O2分子电子数之比等于1:1
D.等物质的量的CO2分子和CO分子的质量比等于11:7
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【题目】大气污染越来越成为人们关注的问题,烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放.
(1)已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(1)△H=﹣890.3kJmol﹣1N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJmol﹣1
CH4可用于脱硝,其热化学方程式为:CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(1),△H= .
(2)C2H4也可用于烟气脱硝.为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响,控制其它条件一定,实验结果如图1所示.为达到最高的NO去除率,应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是 .
(3)臭氧也可用于烟气脱硝. ①O3氧化NO 结合水洗可产生HNO3和O2 .
②一种臭氧发生装置原理如图2所示.阳极(惰性电极)的电极反应式为 .
③将石墨电极设置成颗粒状的目的是 .
(4)如图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理.
①该脱硝原理中,NO最终转化为(填化学式).
②当消耗2molNH3和0.5molO2时,除去的NO在标准状况下的体积为 .
(5)NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径.在不同条件下,NO的分解产物不同.在高压下,NO在40℃下分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示.写出Y和Z的化学式: .
(6)NO2会污染环境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2 . 已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol,此反应的离子方程式是;恰好反应后,使溶液中的CO2完全逸出,所得溶液呈弱碱性,则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c(Na+)> .
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【题目】过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用,某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验:
【实验目的】测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度.
【实验原理】2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
【实验装置】
【交流与讨论】
(1)Ⅰ.甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度.
装置②的作用是:;
(2)装置③的作用是: ,
其中装置③的短导管应与装置④的接口相连(填“a”或“b”);
(3)称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后,收集到的氧气的体积为3.36L(标准状况下),则称取的样品质量应大于g;
(4)Ⅱ.乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度.但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度,结果可能会偏高,你认为原因可能是(填序号)
A.浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置②吸收
B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
但丙同学认为用乙同学的方案测得的样品纯度也可能会偏低,你认为原因可能是(已知装置不漏气,试剂足量)
(5)Ⅲ.丙同学提出了一种新方案,得到了大家的一致认可:称取样品12.5g,滴加足量浓盐酸至样品反应完全,再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干,称得剩余固体11.7g.则该样品的纯度为 .
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【题目】X2+的核外电子排布式为1s22s22p6 , 下列说法正确的是( )
A.X可能为稀有元素
B.X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2
C.X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2
D.X2+的最外电子层上有6个电子
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【题目】在一真空容器中,充入10mol N2 , 30mol H2 , 发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在一定条件下达到平衡时,N2的转化率为25%.若在同一容器中,在相同温度下,向容器中充入NH3 , 欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同,则起始时NH3的量和达到平衡时NH3的转化率为( )
A.20 mol、25%
B.20 mol、75%
C.40 mol、30%
D.10mol、50%
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【题目】化学与生活密切相关,下列说法错误的是
A.编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素
B.煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
C.萃取溴水中的溴单质不能用裂化汽油
D.冬季用汽车玻璃水能防冻是因为添加了酒精、乙二醇
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