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    15．过量铁粉与100mL 0.01mol•L-1的稀盐酸反应．为了加快此反应速率而不改变H2的总量，可以使用如下方法中的（　　）
    A．加NaCl溶液B．加水
    C．升高温度（不考虑盐酸挥发）D．滴入几滴浓盐酸

    分析 过量铁粉与100mL 0.01mol•L-1的稀盐酸反应，为了产生氢气的量不变，则盐酸的量不变；加快反应速率，应增大盐酸的浓度和升高温度．

    解答 解：A、加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，则反应速率变慢，故A错误；
    B、加水，稀释了盐酸的浓度，则反应速率变慢，故B错误；
    C、升高温度，反应速率加快，盐酸的量也没变，所以产生氢气的量不变，故C正确；
    D、加浓盐酸，反应速率加快，但盐酸量增多，产生的氢气也增多，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了影响反应速率的因素，审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组内的物质，属于同系物的是（　　）
    A．与B．与
    C．HO-CH2-CH2-OH与D．与

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．金属镁与盐酸反应B．石灰石高温分解
    C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．二氧化硫和氧气生成三氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列图示实验合理的是（　　）
    A．图1为证明S、C、Si元素的非金属性强弱的装置
    B．图2为可随开随停制备少量氧气的装置
    C．图3为配制100mL一定浓度硫酸溶液
    D．图4制备并收集少量NO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中不正确的是（　　）
    A．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律
    B．在金属和非金属元素交界处最容易找到半导体材料
    C．在过渡元素中容易找到各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
    D．根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸的化学式可能是HBO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是（　　）
    A．甲烷、辛醛B．乙醇、苯乙烯C．乙酸乙酯、甲酸D．丙炔、苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化．在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如表：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50.0120.0232.0290.0312.4
    （1）解释2min～3min反应速率最大的原因该反应是放热反应，2min～3min时溶液温度最高，反应速率最快；反应速率最小的时间段是4min～5min，原因为此时反应物的浓度最小，反应速率最慢．
    （2）在4min～5min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L-1•min-1．
    （3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列溶液：
    A．Na2CO3溶液      B．Na2SO4溶液         C．NaNO3溶液     D．少量CuSO4溶液
    你认为不可行的是A、C、D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个密闭的容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A．把铁块换成铁粉
    B．将容器的体积压缩至原体积的一半
    C．若保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大
    D．若保持体积不变，充入氮气使容器内的压强增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，下列叙述正确的是（　　）
    ①具有臭鸡蛋气味的气体           
    ②是淡黄色的固体
    ③是无色有刺激性气味的气体       
    ④是造成酸雨的主要物质．
    A．②B．③C．①④D．③④

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