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    16．在一固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生可逆反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡，C的浓度为w mol/L．若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为w mol/L的是（　　）
    A．4 mol A+2 mol B
    B．1 mol B+3 mol C+1 mol D
    C．3 mol C+2 mol D
    D．1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D

    分析 A．等效为在原平衡的基础上压强增大一倍到达的平衡状态，与原平衡相比平衡向逆反应方向移动；
    B．等效为开始加入2molA+2molB，相当于在原平衡的基础上在加入1molB，与原平衡相比平衡向正反应方向移动；
    C．等效为开始加入2molA+1molB+1molD，相当于在原平衡的基础上在加入1molD，与原平衡相比平衡向逆反应方向移动；
    D．等效为开始加入2molA+1molB，与原平衡为完全等效平衡．

    解答 解：A．等效为在原平衡的基础上压强增大一倍到达的平衡状态，与原平衡相比平衡向逆反应方向移动，C的物质的量减小大于混合气体总物质的量减小，故C的物质的量百分含量降低，故A错误；
    B．等效为开始加入2molA+2molB，相当于在原平衡的基础上在加入1molB，平衡向正反应方向移动，故C的物质的量百分含量增大，故B错误；
    C．等效为开始加入2molA+1molB+1molD，相当于在原平衡的基础上在加入1molD，与原平衡相比平衡向逆反应方向移动，则C的物质的量百分含量降低，故C错误；
    D．等效为开始加入2molA+1molB，与原平衡为完全等效平衡，C的物质的量百分含量不变等于w，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查等效平衡、化学平衡影响因素等，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN-等形式存在于废水中．某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究．
    Ⅰ．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法．
    利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均为-3价），CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．
    Ⅱ．实验验证：破坏性处理CN-的效果．
    化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CN-被处理的百分率，实验步骤如下：

    步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩．
    步骤2：取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞．
    步骤3：点燃酒精灯对丁装置加热
    步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞．
    步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K．
    步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）
    回答下列问题：
    （1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO-反应的离子方程式为2CNO-+6ClO-+8H+═2CO2↑+N2↑+3Cl2↑+4H2O，请标出反应中电子转移的方向和数目：．
    （2）对丁装置加热放在步骤3进行的原因是将产生的氯气及时除去．
    （3）丙装置中的试剂是浓硫酸．
    （4）干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的水和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量．
    （5）请简要说明实验中通入N2的目的是使装置中的CO2全部被排到干燥管I中被吸收，减少误差．
    （6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的名称：丙氯化氢；
    （2）写出下列物质的化学式：FCa（ClO）2；
    （3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业牛产、牛活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
    ①把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：先变红后褪色，请你解释其中的原因氯气和水反应生成HCl、HClO，溶液显酸性使石蕊变红HClO具有漂白性（或强氧化性）使溶液褪色．
    ②某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D．其反应原理为：（用化学方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

    （1）甲同学欲用上图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂，写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）为探究MnO2的质量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL 1% H2O2加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如表：
    MnO2的质量/g0.10.20.4
    40s末O2体积/mL496186
    由此得出的结论是在一定质量范围内，增加MnO2的质量，化学反应速率加快．
    （3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如表实验（三支试管中均盛有10mL 5% H2O2 ）：
    试管ⅠⅡⅢ
    滴加试剂5滴0.1mol•L-1FeCl35滴0.1mol•L-1 CuCl25滴0.3mol•L-1 NaCl
    产生气
    泡情况    		较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生
    结论是Fe3+和Cu2+对H2O2分解均有催化效果，且Fe3+比Cu2+催化效果好，实验Ⅲ的目的是对比实验，说明Cl-对的H2O2分解没有催化效果．
    （4）查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．把18.0mol•L-1的浓硫酸稀释成2.00mol•L-1的稀硫酸100mL，实验操作如下，请排出正确的操作顺序，并填写有关的空格：
    A  将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
    B  盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
    C  改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切
    D  将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量盛水的烧杯中；
    E  用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    F  将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶；
    G  用量筒量取11.1mL的18.0mol•L-1的浓硫酸；
    H  继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
    则正确操作顺序为GDFEHCBA（用字母表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．根据要求回答下列问题：
    （1）硝酸钠、75%的酒精溶液、Fe（OH）3胶体、豆浆这些物质能与Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）归为一类的是硝酸钠．
    （2）下列仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物质分离的是容量瓶．
    （3）相同物质的量的O2和O3的质量比2：3，分子个数比为1：1，所含氧原子的个数比为2：3
    （4）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）
    A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E．蒸发结晶 F．高温分解
    ①分离CCl4和H2O：A；
    ②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：B；
    ③除去CaO固体中少量的CaCO3固体：F；
    ④从碘水中提取碘：C；
    ⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应．小明设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的气体产物．
    （1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸汽．
    （2）铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （3）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
    （1）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20molNO2和5molO2发生如下反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如图1：
    t（s）050010001500
    n（NO2）（mol）2013.9610.0810.08
    ①写出该反应的逆反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c{\;}^{2}（N{\;}_{2}O{\;}_{5}）}{{c}^{4}（NO{\;}_{2}）•c（O{\;}_{2}）}$．已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
    ②反应达到平衡后，NO2的转化率为，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有BC．
    A．再充入NO2        B．再充入4molNO2和1molO2   C．降低温度          D．充入氦气
    ③图1中表示N2O5的浓度的变化曲线是c；
    （2）图2是1molNO2气体和1molCO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图；又已知：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-760.3kJ•mol-1，则反应：
    N2（g）+2NO2（g）?4NO（g） 的△H=+292.3kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
    B．对于能够自发进行的吸热反应，其原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
    C．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
    D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

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