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    9．近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13-、Al142+．下列说法中错误的是（　　）
    A．Al13与Al14互为同素异形体
    B．Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的
    C．Al14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HI=Al14I2+H2↑
    D．Al13在一定条件下能和镁作用生成Mg（Al13）2

    分析 A．同素异形体的分析对象为同种元素形成的不同的单质；
    B．Al13超原子中Al原子间以共用电子对结合；
    C．Al14易失去2个电子变为稳定结构；
    D．根据在质谱仪上可检测到稳定的Al13-判断形成的化合物．

    解答 解：A．铝的超原子结构Al13和Al14，是由铝元素形成的不同单质，属于同素异形体，故A正确；
    B．Al13超原子中只有Al一种元素，Al原子间以共用电子对结合，则为共价键结合，故B错误；
    C．Al14易失去2个电子变为稳定结构，则Al14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HI=Al14I2+H2↑，故C正确；
    D．因为在质谱仪上可检测到稳定的Al13-，所以Al13在一定条件下能和镁作用生成Mg（Al13）2，故D正确；
    故选B．

    点评 本题以信息形式考查原子的电子排布，注意信息中超原子具有40个价电子时最稳定为解答的关键，注重知识的迁移应用能力考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．最近，复旦大学出现了校园铊投毒案，犯罪嫌疑人日前已被批捕．此前，清华大学也出现过类似的案例．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（　　）
    A．铊是易导电的银白色金属B．能生成+3价离子化合物
    C．Tl（OH）3是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（　　）
    A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱
    C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氮分子的电子式：B．硫原子的结构示意图：
    C．CO2的电子式：D．水分子的结构式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质的性质、反应现象的描述及其原理解释均正确，且符合因果关系的是（　　）
    选项物质的性质或反应现象原理解释
    ASO2通入溴水，溴水褪色SO2有漂白性
    B碱性：NaOH＞Al（OH）3金属性：Na＞Al
    C白磷比N2的性质活泼非金属性：P＞N
    D少量Na投入CuSO4溶液中，Na可以置换出Cu活泼性：Na＞Cu
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．正硼酸（H3BO3）是一种层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图），下列有关说法正确的是（　　）
    A．正硼酸晶体属于原子晶体
    B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
    C．分子中硼原子最外层满足8电子稳定结构
    D．1 mol H3BO3晶体中有3 mol氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有X、Y、Z、W四种元素，已知：（1）它们都是短周期元素，X和Z在同一周期；在常温下W元素的单质是黄绿色气体（2）它们可以组成：X2Z、ZY2、ZY3 化合物；（3）ZY3与水化合生成一种常见的强酸，此强酸与X2Z发生复分解反应生成一种气体A．
    根据以上推断回答下列问题：
    （1）X、Y、W的元素符号依次为：Na、O、Cl．
    （2）画出 z2-的原子结构示意图：
    （3）比较Y、Z 氢化物的稳定性H2O＞H2S
    （4）比较X、Y、Z、W简单离子半径的大小S2-＞Cl-＞O2-＞Na+
    （5）用电子式表示 X2Z 的形成过程：
    （6）ZY3与水化合生成的强酸与X2Z反应的化学方程式为：H2SO4+Na2S=Na2SO4+H2S↑
    （7）A和W元素的单质反应的化学反应方程式是：H2S+Cl2=S↓+2HCl
    （8）X单质与Y单质在加热时得到的产物中含有的化学键有离子键、共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列事实不能作为实验判断依据的是（　　）
    A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
    B．因为酸性HCl＞H2S，判断硫、氯的非金属性强弱
    C．稳定性CH4＜SiH4，判断硅与碳的非金属活动性强弱
    D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．榴石矿石可以看作CaO、Fe2O3、A12O3、SiO2组成，由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如图1：

    （1）榴石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Ca2+外，还含有的金属离子是Fe3+、Al3+．
    （2）对溶液进行操作时，控制溶液pH=9～10（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）NaOH不能过量，若NaOH过量可能会导致Al（OH）3溶解，Ca（OH）2沉淀．
    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Ca（OH）2
    开始沉淀pH1.53.312.0
    （3）①某同学在实验室中用图2甲装置制取CO2气体并通入溶液图2乙中，结果没有沉淀产生，可能的原因是盐酸挥发，制取的二氧化碳中含有盐酸；为了能产生沉淀该同学对图甲装置进行了改进，改进的方法为在甲与乙之间加一盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．
    ②若将二氧化碳气体通人澄清石灰水中，石灰  水变浑浊，混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）．

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