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    11．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．利用过滤分离溶液和胶体
    B．用渗析法可以除去溶液中的胶体粒子
    C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe（OH）3胶体
    D．向Fe（OH）3胶体中加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔效应

    分析 A．溶液和胶体都能透过滤纸；
    B．溶液能透过半透膜，胶体不能透过半透膜；
    C．制取氢氧化铁胶体方法：向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液加热至液体呈红褐色为止；
    D．胶体遇电解质溶液发生聚沉现象，过量稀盐酸能和氢氧化铁反应生成氯化铁，溶液没有丁达尔效应．

    解答 解：A．溶液和胶体都能透过滤纸，所以不能用过滤方法分离溶液和胶体，应该用渗析方法分离溶液和胶体，故A错误；
    B．溶液能透过半透膜，胶体不能透过半透膜，所以可以用渗析法分离溶液和胶体，故B正确；
    C．制取氢氧化铁胶体方法：向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液加热至液体呈红褐色为止，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，故C错误；
    D．胶体遇电解质溶液发生聚沉现象，过量稀盐酸能和氢氧化铁反应生成氯化铁，最后得到的是溶液，溶液没有丁达尔效应，所以不再产生丁达尔效应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、物质制备、胶体性质，明确实验原理、物质性质差异性是解本题关键，注意：胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．氢气是未来最理想的能源，科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑．试回答下列问题：
    （1）分解海水的反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，是一种很有前途的能源利用方式．某种氢氧燃料电池是用20%KOH溶液作电解质，正极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-，则电池供电的负极反应为：2H2+4OH--4e-═4H2O（或H2+2OH--2e-═2H2O）．供电过程中，溶液的PH减小（填“增大”或“减小”）
    （3）科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 $?_{释氢}^{储氢}$HCOONa+H2O下列有关说法正确的是C．
    A．储氢、释氢过程均无能量变化
    B．储氢过程中，NaHCO3被氧化
    C．NaHCO3具有离子键和共价键
    D．释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．汽车尾气是造成雾霾天气的原因之一．
    （1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体对汽车加装尾气净化装置可使有毒气体相互反应转化为无毒气体． 写出该反应的热化学方程式4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△=-1200.0kJ/mol．
         N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68.0kJ•mol-1；
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1；
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    （2）汽车尾气中含有CO和H2O（g）在一定条件下可以发生反应
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0.850℃在体积为10L反应器中通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应CO和H2O（g）的浓度变化如图所示则0-4min是平均反应速率v（H2O）=0.03mol•L-1•min-1此时K=1．
    起始物质的量甲乙丙
    n（H2O）/mol0.100.200.20
    n（CO）/mol0.100.100.20
    850℃在甲、乙、丙三个1L的恒容密闭容器中，起始时按照表进行投料，达到平衡状态．平衡时甲容器中CO的转化率是50%．比较下列容器中CO的转化率甲＜乙（填“大于”、“＜”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果．如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：
    I、CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ•mol-1
    II、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ•mol-1
    III、CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ•mol-1
    （1）反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=+247kJ•mol-1．
    （2）固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲．
                                         ①同温度下CO2的平衡转化率大于（填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是CO2发生了其他副反应．
    ②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是△S＞0．
    （3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O．
    （4）CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图．下列说法正确的是BC．

    A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和
    CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
    B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）
    C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于
    提高CO的利用率
    D．CO还原PbO2的反应△H＞0
    （5）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2CO+O2，则其阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．室温下，下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是（　　）
    A．在无色的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
    B．在pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、SO42-
    C．水电离出的c（H+）=10-12mol•L?1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
    D．在酸性溶液中：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列表述正确的是（　　）
    A．醛基的结构简式-COHB．聚丙烯的结构简式 
    C．四氯化碳分子的电子式 D．丙烷分子的球棍模型 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．反应A（g）+B（g）→C（g）△H，分两步进行：①A（g）+B（g）→X（g）△H1，②X（g）→C（g）△H2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A（g）+B（g）→X（g）的活化能，下列说法正确的是（　　）
    A．△H=E1-E2B．E1是反应①的活化能
    C．X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂D．△H2＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液中的Cl-浓度与100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A．50mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B．100mL2 mol•L-1 AlCl3溶液
    C．100mL1 mol•L-1 NH4Cl溶液D．150mL2 mol•L-1 KCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
    A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H++OH-═H2O
    D．氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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