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    12．写出下列化学反应方程式：
    （1）电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
    （2）钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

    分析 （1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气；
    （2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．

    解答 解：（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气，化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；
    故答案为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；
    （2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
    故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

    点评 本题考查了化学方程式的书写，明确反应实质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或说法正确的是（　　）
    A．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）═c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
    B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    C．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的比值将增大
    D．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质：①盐酸 ②氨水 ③CO2气体 ④SO3气体 ⑤纯碱粉末  ⑥酒精 ⑦铜 ⑧熔融的NaCl ⑨水玻璃，以下叙述不正确的是（　　）
    A．属于电解质的有3种B．属于纯净物的有6种
    C．属于非电解质的有3种D．上述状态下能导电的有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化产生高温引发高氯酸铵反应，其方程式为2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．上述反应属于分解反应、氧化还原反应
    B．高氯酸铵属于盐，该反应属于离子反应
    C．上述反应瞬间产生的高温气体是推动飞船飞行的主要因素
    D．在反应中NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．2015年8月12日天津港瑞海物流危险化学品堆垛发生火灾，并发生爆炸，爆炸造成了巨大的人员伤亡及财产损失．消防员灭火时发现将水浇到化学品电石（CaC2）时引起了更剧烈的爆炸．原因是发生了反应：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，C2H2遇明火剧烈燃烧并可能爆炸．下列说法不正确的是（　　）
    A．实验室保存电石时应注意密封，并置于阴凉干燥处
    B．上述反应产生1molC2H2气体在常温常压下体积为2.24L
    C．电石与水反应不是氧化还原反应
    D．产物C2H2属于有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）工业上合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.60kJ•mol-1．
    ①恒温容积固定的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是adf．
    a．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
    b．单位时间内生成6n mol N-H键的同时生成2n mol H-H键
    c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
    d．混合气体的平均摩尔质量不变
    e．容器内的气体密度不变
    f．容器内气体的压强不变
    （2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如表数据：

    时间（h）
    物质的量（mol）    		01234
    N21.50n11.20n31.00
    H24.504.203.60n43.00
    NH300.201.001.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2h时放出的热量为27.78 kJ．
    ②0～1h内N2的平均反应速率为0.05 mol•L-1•h-1．
    ③此温度下该反应的化学平衡常数K=0.15（保留两位小数）．
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验能达到预期目的是（　　）
    A．用分液法可分离植物油和水
    B．用过滤法可出去食盐中混有的Fe（OH）3胶体
    C．用酒精萃取碘水中的碘
    D．用盐酸可除去Mg中混有的Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解，易吸水，溶于水后与水反应生成碳酸氢铵和一水合氨：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的方程式：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．

    （1）如图1所示装置制取氨气，你所选择的试剂是???浓氨水与氢氧化钠固体（CaO、碱石灰）??????????．
    （2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
    ①发生器用冰水冷却的原因降低温度，促平衡正向移动，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2的通入比例．
    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．  为了得到干燥产品，应采取的方法是????c??????????（填写选项序号）．
    a．常压加热烘干    b．高压加热烘干    c．真空40℃以下烘干
    ③尾气处理装置如图3所示．
    浓硫酸的作用：吸收多余的氨气、防止空气中的水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
    （3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．
    [Mr（NH2COONH4）=78，Mr（NH4HCO3）=79，Mr（CaCO3）=100]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知：KSP[Fe（OH）2]=8.0×10-16，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38．常温下，向1L含1.0molFe2（SO4）3和1.0molFeSO4的酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH为3时，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）的值为（　　）
    A．2：1B．1：1C．2.5×104：2D．2.5×104：1

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