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    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．澄清的石灰水与盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    B．钠与水的反应  Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C．铜片插入硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D．大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

    分析 A．反应生成氯化钙和时，石灰水中完全电离出离子；
    B．电子、电荷不守恒；
    C．电子、电荷不守恒；
    D．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳．

    解答 解：A．澄清的石灰水与盐酸反应的离子反应为OH-+H+=H2O，故A错误；
    B．钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
    C．铜片插入硝酸银溶液的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
    D．大理石溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写的方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（　　）
    A．使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查仪器是否漏液
    B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生暴沸
    C．将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸
    D．用蒸发皿进行加热蒸发时，不需垫石棉网可直接进行加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C2H4O的有机化合物性质相同
    B．同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数
    C．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为  2×6.02×1023
    D．依据上图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=（E1+E3-E2-E4）kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某炔烃和H2充分加成后生成2，5-二甲基己烷，则该烃的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
    反应时间/minn（CO）/moln （H2O）/mol
    01.200.60
    t10.20
    t20.80
    依据题意回答下列问题：
    （1）反应在t1min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
    （2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.4mol．
    （3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （4）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是降低温度、增加水蒸汽的量或减少氢气的量（写出两种）．
    （6）若该容器绝热体积不变，不能判断反应达到平衡的是②③．
    ①体系的压强不再发生变化
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
    ⑤体系的温度不再发生变化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下列物质：①Na  ②Na2O  ③NH3④HCl  ⑤Ba（OH）2   ⑥NaCl⑦蔗糖 ⑧NaCl溶液．（填序号）
    （1）属于电解质的是②④⑤⑥，
    （2）属于非电解质的是③⑦，
    （3）能导电的是①⑧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知反应：2NO2（g）?N2O4（g）是放热反应，有人做了如下实验：把NO2和N2O4的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500mL 6mol•L-1的HCl溶液和盛有500mL蒸馏水的烧杯中（两烧杯中溶液的温度相同）．

    （1）该实验的目的是使两个烧瓶中可逆反应的起始平衡状态完全相同，便于对比．
    （2）向烧杯甲的溶液中放入125g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入125g硝酸铵晶体，搅拌使之溶解．甲烧瓶内气体的颜色将变深，原因是NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使甲瓶气体温度升高，平衡逆向移动，c（NO2）增大；乙烧瓶内气体的颜色将变浅，原因是NH4NO3溶解吸热，乙烧瓶气体的温度降低，平衡2NO2，N2O4向正反应方向移动，使NO2的浓度减小．
    （3）该实验欲得出的结论是升温平衡向吸热方向移动，降温平衡向放热反应方向移动
    （4）某同学认为该实验的设计并不完全科学，他指出此时影响化学平衡的因素不止一个，你认为他所指的另一个因素是压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：

    （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2．装置B的主要作用是冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验．
    （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．
    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G、H、D、I．装置H反应管中盛有的物质是CuO．
    ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某石灰石样品6克与50mL2mol/L盐酸恰好完全反应．计算：
    （1）反应得到标准状态下二氧化碳的体积．
    （2）石灰石样品中CaCO3的质量分数．

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