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    混合物除杂是中学化学实验的基础实验，下列除去杂质的方法不正确的是

    A 除去氨气中的水蒸气：气体通过装有碱石灰的干燥管

    B 除去SO2中少量的SO3气体：气体通过盛浓硫酸的洗气瓶

    C 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

    D 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

     

    C　

    【解析】CO2气体可与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1；

           2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1，则a＞b

    B．CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，则

           2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1

    C．若N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－d kJ·mol－1，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量小于d kJ

    D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和KOH反应的中和热ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测10 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物

    B．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小

    C．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

    D．单原子形成的离子,一定与稀有气体原子的核外电子排布相同

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测1 题型：选择题

    25℃时，水的离子积常数为Kw，该温度下a mol?L-1的HA与bmol?L-1强碱BOH等体积混合，若恰好完全中和，下列结论中不正确的是

    A．混合液中：c（H+）≤

    B．混合液中：c（HA）+c（A-）=amol?L-1

    C．a=b

    D．混合液中：c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测 题型：选择题

    室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是

    A．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、、Cl－

    B．无色透明溶液中：K＋、Cu2＋、SO42-、Na＋

    C．含有大量的溶液中：Na＋、OH－、Cl－、

    D．能使pH试纸显红色的溶液中：Na＋、ClO－、Fe2＋、

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测 题型：选择题

    据中国储能网讯2012年8月23日报道，锂离子电池常见的正极材料主要成分为LiCoO2 ，负极则是特殊分子结构的碳．电解质为能传导Li＋的高分子材料，充电时，加在电池两极的电势迫使正极的化合物释出锂离子，嵌入负极分子排列呈片层结构的碳中，这种锂离子电池的电池反应为：Li(C)+LiCoO2Li2CoO2，下列说法不正确的是

    A．该电池属于二次电池

    B．充电时LiCoO2 既发生氧化反应又发生还原反应

    C．填充在正负极之间的电解质，除了保持稳定，还需要具有良好导电性，减小电池内阻

    D．放电过程中Li＋向负极移动

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--线索综合3 题型：简答题

    二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池的燃料，具有很好的好展前景。

    （1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1:1合成二甲醚的热化学方程式为：             。

    （2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe(OH)3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2，将悬浮物带到水面，利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示：

    ①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式          ；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是              。

    A.MgCO3       B.Na2CO3      C.NaHCO3     D.(NH4)2CO3

    ②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式                   。

    ③已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，电解一段时间后，甲装置中c(Fe3+)=    。

    ④已知：H2S的电离平衡常数：K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12；H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11。测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,下列选项正确的是

    A．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S

    B．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-

    C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]

    D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)

    E．c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

     

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    科目：高中化学 来源：2014福建安溪一中、养正中学、惠安一中高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4　②澄清石灰水③红热CuO　④生石灰　⑤品红溶液　⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是(　　)

    A．①⑤②①④③ B．①⑤⑥②④③

    C．③④②⑥⑤① D．②⑤①④③⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版复习专练1气体定量测定在实验中应用练习卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组利用反应2CuO＋2Cl22CuCl2＋O2测定铜的近似相对原子质量，可供选择的装置如图所示。

    方案一：通过测定反应物CuO的质量m(CuO)和产物O2的体积V(O2)来测定铜的近似相对原子质量。

    (1)按气流方向从左到右用胶管(图中未画出)将选择的仪器组合成一套实验装置，连接顺序为a→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→b。

    (2)装置B是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置，实验前滴定管液面初读数为V1 L，实验后恢复到室温，调节装置两侧液面相平后得到末读数为V2 L，设室温时气体摩尔体积为Vm L·mol－1，且E装置中CuO的质量为m1 g，充分反应后生成CuCl2的质量为m2 g，则铜的近似相对原子质量的表达式为

    [用含m1、V1、V2的代数式表示]。

    (3)若氧化铜中混有铜，则测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    (4)装置E在实验过程中的主要现象是 。

    方案二：利用A、D、E、F四套装置(尾气由其他的装置处理)完成测定任务。

    (5)你认为测定的物理量有 (写出一组)，按你测定的物理量，写出铜的近似相对原子质量的表达式： 。

     

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