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【题目】那可丁是一种药物,为支气管解痉性镇咳药,能解除支气管平滑肌痉挛,抑制肺牵张反射引起的咳嗽,化合物H是制备该药物的重要中间体,合成路线如图:

已知:

a.

b.RNH2RNHCH3

1)反应①的条件为__

2)反应②的反应类型为__

3)化合物G的结构简式为__

4)下列说法正确的是__

a.物质D能与FeCl3发生显色反应

b.物质F具有碱性

c.物质G能和银氨溶液发生反应

d.物质H的分子式是C12H15NO4

5)写出C→D的化学方程式:__

6)满足下列条件,化合物A所有同分异构体有__种(不包括A)。

①可以与活波金属反应生成氢气,但不与NaHCO3溶液反应;

②分子中含有结构;

③含有苯环,且有两个取代基。

7)已知CH2=CHCH3CH2=CHCH2Cl,请以CH3CHClCH3为原料合成化合物,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)__

【答案】H+或酸化 取代反应 bd +CH2Cl2+2NaOH+2NaCl+2H2O+CH2Cl2+2HCl 12

【解析】

A到B为酚羟基的邻对位与溴发生取代,故B的结构为;B到C为卤素原子在碱性条件下水解成酚钠后酸化,故C的机构为;由已知条件b,结合H的结构可推知化合物G的结构简式为

1)反应①为酚钠和酸反应生成酚羟基,所以该反应的条件为H+或酸化,故答案为:H+或酸化;

2G中的H原子被甲基取代,所以反应②的反应类型为取代反应,故答案为:取代反应;

3)化合物G的结构简式为,故答案为:

4a.物质D不含酚羟基,所以不能与FeCl3发生显色反应,故错误;

bF含有氨基,所以物质F具有碱性,故正确;

cG,不含醛基,所以G不能和银氨溶液发生反应,故错误;

d.物质H的分子式是C12H15NO4,故正确;

故选bd

5C发生信息a的反应生成DC→D的化学方程式:

6)化合物A的同分异构体符合下列条件:

①可以与活波金属反应生成氢气,但不与NaHCO3溶液反应,说明含有酚羟基或羟基,不含羧基;

②分子中含有结构,说明具有酯基;

③含有苯环,且有两个取代基,

如果取代基为-OH-COOCH3,有邻间对3种结构;

如果取代基为-OHHCOOCH2-、有邻间对3种结构;

如果取代基为-OHCH3COO-,有邻间对3种结构;

取代基为-CH2OHHCOO-,有邻间对3种结构,

所以符合条件的有12种,

故答案为:12

7)以CH3CHClCH3为原料合成化合物ClCH2CHClCH2Cl发生信息a的反应得到,ClCH2CHClCH2Cl可由CH2=CHCH2Cl发生加成反应得到,CH2=CHCH2Cl可由CH2=CHCH3发生取代反应得到,CH2=CHCH3可由CH3CHClCH3发生消去反应得到,其合成路线为

故答案为:

练习册系列答案
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【题目】用如图所示装置测定镁带样品中单质的质量分数(杂质与酸反应不产生气体)。完成下列填空:

1)用离子方程式表示该实验的反应原理:____________

2)称量镁带所需的定量仪器是 _______________

3)硫酸必须过量的目的是_____________

4)导管a的作用是 ____________

5)如果测定结果偏高,可能的原因是____________。(选填编号)

a 装置漏气 b 未冷却至室温即读数

c 镁带中含有氧化镁 d未读数时量气管的液面低于水准管

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【题目】实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯。请填空:

1)实验室制乙烯的化学方程式为_______,实验室用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯,可选用的装置是_____

2)关于该实验的说法中正确的是____________

a 浓硫酸只作催化剂

b 可用向下排空气法收集乙烯

c 在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸

d 温度计应插入反应溶液液面下,以便控制温度

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【题目】如图是元素周期表中的前四周期,①~⑨为相应的元素,请从中选择合适的元素回答问题:

(1)根据元素原子的外围电子排布特征,元素周期表可划分为五个区域,元素位于周期表的________区。

(2)④、⑥两元素形成的化合物的立体构型为________,其中心原子的杂化轨道类型为________

(3)元素⑧的离子的氢氧化物不溶于水,但可溶于氨水中,该离子与NH3间结合的作用力为________

(4)在周期表给出的9种元素中,电负性最大的元素基态原子的电子排布式为___________

(5)在①与④形成的相对分子质量最小的化合物A中,元素④的杂化类型是____,写出与化合物A互为等电子体的一种阳离子______(填离子符号)

(6)关于元素①与元素⑤形成的11的化合物,下列说法正确的是______(填字母序号)

A.该化合物中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构

B.该化合物分子中σ键和π键数目比为11

C.该化合物是由极性键和非极性键形成的极性分子

D.该化合物分子的空间构型为直线形

(7)元素⑦与CO可形成X(CO)5型化合物,该化合物常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断该化合物晶体属于________晶体(填晶体类型),化合物中的化合价为:_______。根据等电子体理论,该化合物的配体的结构式为:_______CaC2中,阴离子的电子式为: ____________________

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

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B.密闭容器中23 g NO2N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA

C.1 L 0.1 mol·L1NaHCO3溶液中,HCO3CO32离子数之和为0.1NA

D.密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气,形成6NAN-H

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温度/K

t/min

t1

t2

t3

t4

T1

n(Y)/mol

0.14

0.12

0.10

0.10

T2

n(Y)/mol

0.13

0.09

0.08

下列说法正确的是(

A. 该反应的正反应为放热反应

B. T2温度下此反应的平衡常数K=4

C. 温度为T1时,0~t1时间段的平均速率υ(Z)=2.0×103mol·L1·min1

D. T1下平衡后,保持其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大

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