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    下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

    A．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH－ ＝ Mg(OH)2 ↓

    B．500℃、30MPa下，将0．5molN2和1．5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19．3kJ，其热化学方程式为：

    N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38．6kJ·mol-1

    C．甲烷的标准燃烧热△H= -890．3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

    CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2O(g) △H= -890．3kJ·mol-1

    D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3 + 2OH－ ＝2AlO2－ + H2O

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    （1）写出工业上制取Cl2的化学方程式_________________________。

    （2）在“反应液I”中加入KOH固体的目的是①_________________，②提供碱性环境。

    （3）写出Fe(NO3)3溶液与碱性KClO溶液反应的化学方程式： 。

    （4）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是：

    ① ，② 。

    （5）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是_________________（写化学式）。

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    下列实验不能达到预期目的的是

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    下列离子方程式正确的是

    A．向碘化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

    B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

    C．用浓盐酸配制的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

    D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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    高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

    酸

    HClO4

    H2SO4

    HCl

    HNO3

    Ka

    1.6×10－5

    6.3×10－9

    1.6×10－9

    4.2×10－10

    从以上表格中判断以下说法中不正确的是

    A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO

    B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

    C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

    D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

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    A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态

    B．正反应为放热反应，X一定为气态

    C．若X为非气态，则正反应为吸热反应

    D．若加入少量的Z，该平衡向左移动

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    A．甲烷与氯气发生取代反应

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    C．异戊二烯[CH2C(CH3)—CHCH2]与等物质的量的 Br2发生加成反应

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