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17.6.02×1022个Fe原子的质量(  )
A.56gB.5.6g/molC.5.6gD.11.2g

分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$计算.

解答 解:n(Fe)=$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.1mol,m(Fe)=0.1mol×56g/mol=5.6g,
故选C.

点评 本题考查物质的量的计算,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查,注意把握相关计算公式的运用,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高.其主要流程如下:

注:反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S↓
请回答下列问题:
(1)反应Ⅰ的产物为FeS2、CuS(填化学式).
(2)反应Ⅲ的离子方程式为4CuCl2-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O.
(3)一定温度下,在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸铜晶体,其可能的原因是该温度下,硫酸铜的溶解度小于氯化铜、加入硫酸,有利于析出硫酸铜晶体.
(4)炼钢时,可将铁红投入熔融的生铁中,该过程中主要反应的化学方程式是3C+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO↑.
(5)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数,取280mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe2(SO43溶液完全反应后,用浓度为0.02000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL.已知:Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为12.00%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列叙述正确的是(  )
A.含4NA个离子的固体Na2 02溶于水配成1L溶液,所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol•L-l
B.Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为:2S2-+02+2H20=2S+40H-
C.过量的澄清石灰水分别与Na2C03溶液和NaHCO3溶液反应,现象不同
D.滴加KSCN显红色的溶液中大量存在:NH4+、K+、Cl-、I-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是(  )
A.增大压强B.充入更多N2C.使用高效催化剂D.降低温度

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列实验操作:①用50mL量筒量取5mL蒸馏水;②称量没有腐蚀性固体药品时,把药品放在托盘上称量;③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗;④倾倒液体时试剂不对准容器口;⑤块状药品都要用药匙取用;⑥固体药品用细口瓶保存.其中错误的是(  )
A.①②③B.③④C.②⑤⑥D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.纯净物包含无机化合物(如NaCl)、有机化合物(如CH3OH).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质,能在氯气中燃烧;也能与酸反应,用CuSO4溶液和“某物质”在40-50℃时反应可产生它.下列有关叙述中错误的是(  )
A.这“某物质”具有还原性
B.CuH与盐酸反应,可能产生H2
C.CuH与足量的稀硝酸反应:CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
D.CuH在氯气中燃烧:CuH+Cl2=CuCl+HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列离子方程式表达正确的是(  )
A.少量小苏打溶液和澄清石灰水反应:HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
B.氢氧化钡溶液跟硫酸反应:Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$+OH-+H+═BaSO4↑+H2O
C.三氯化铁溶液跟氨水反应:Fe3++3OH-═Fe(OH)3
D.实验室制二氧化碳:CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次递增,X、W同主族,Y、Z相邻,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,X、Y、W的最外层电子数之和为10,R原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍.下列说法错误的是(  )
A.Y的单质能与X的最高价氧化物发生置换反应
B.同周期元素形成的简单离子中,Z离子的半径最小
C.W的某含氧酸钠盐溶液是制备木材防火剂的原料
D.R的单质在纯氧中燃烧生成其最高价氧化物

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