[题目]铁.铝.铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛.请根据下列实验回答问题:(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C).X在足量的空气中高温煅烧.生成有磁性的固体Y.将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是 .(2)某溶液中有Mg2+.Fe2+.Al3+.Cu2+等四种离子.向其中加入过量的NaOH溶液后.过滤.将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中.所� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题:

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是___。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是______________。

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题:

①操作Ⅰ的名称是____，操作Ⅱ的名称是____。②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式________________。

(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

a.称取2.850 g绿矾(FeSO4·7H2O)产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b.量取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

①达到滴定终点时的现象____。

②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是____。(夹持部分略去)(填字母序号)

③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为____。

【答案】Fe2+、Fe3+、H+ BC 过滤洗涤 4FeCO3+ O22Fe2O3+4CO2 当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由浅绿色变成粉红色，且半分钟内颜色不再改变 b 97.5%

【解析】

(1)X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为四氧化三铁，与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁，Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是Fe2+、Fe3+、H+

故答案为：Fe2+、Fe3+、H+；

(2)加入过量的NaOH溶液后，Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为沉淀，铝与氢氧化钠反应最终生成偏铝酸钠留在滤液中，灼烧将亚铁转化为三价铁，灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，溶液中存在Mg2+、Fe3+、Cu2+，则所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Fe2+、Al3+，故答案为：BC；

(3)由制备流程可知，碳酸钠水解显碱性，可促进油污的水解，加稀硫酸除去碳酸钠，且溶解Fe，操作I为过滤，滤液中含Fe2+，与碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁沉淀，操作II为洗涤，然后干燥、灼烧得到氧化铁。

①由工艺流程可知，操作I是将固体与液体分离，应采取过滤的方法；FeCO3沉淀会附着其它离子，需要进行洗涤，减少杂质，

故答案为：过滤；洗涤；

②在空气中煅烧FeCO3，氧气将亚铁氧化为三价铁，化学方程式为：4FeCO3+ O22Fe2O3+4CO2

故答案为：4FeCO3+ O22Fe2O3+4CO2；

(4) ①用氧化性的酸性高锰酸钾（紫红色）滴定具有还原性的硫酸亚铁（浅绿色），发生氧化还原反应，亚铁离子转变为三价铁离子达到滴定终点时的现象：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由浅绿色变成粉红色，且半分钟内颜色不再改变。

答案为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由浅绿色变成粉红色，且半分钟内颜色不再改变。

②酸性溶液或强氧化性溶液应用酸式滴定管，

故答案为：b

③n（MnO4-）=0.01000mol/L×0.02L=2×10-4mol，则由5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知n（Fe2+）=5×2×10-4mol=1×10-3mol，

所以250mL溶液中含有知n（Fe2+）=1×10-2mol，

则m（FeSO47H2O）=278g/mol×1×10-2mol=2.780 g，

样品中FeSO47H2O的质量分数为×100%=97.5%；
故答案为：97.5%。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物、植物、矿藏等。如图是从海水中提取某些物质的示意图。已知：海水中含量最高的几种离子的浓度依次为

微粒种类	Cl-	Na+	Mg2+		Ca2+
微粒浓度	0.55mol·L-1	0.47mol·L-1	0.054mol·L-1	0.027mol·L-1	0.01mol·L-1

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出步骤②的操作名称_______；实验室中步骤⑤所需的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是___________。

（2）D具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的离子方程式___________。

（3）初步提纯后的粗盐中含有等Ca2+、Mg2+、等杂质，精制得到精盐的步骤顺序为________。（用字母序号填空）

a.加适量盐酸；b.加稍过量的氯化钡溶液，再加稍过量的NaOH溶液；c.过滤；d.蒸发结晶；e.加稍过量碳酸钠溶液

（4）____________（填“能”或“不能”）用一种试剂替代步骤②中两种试剂，理由是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：

（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度_______________；

（2）产生的气体在标准状况下的体积_____________。(要有过程)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_____________________________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3PO2 中，P元素的化合价为________。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。

③NaH2PO2 为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显 ________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。

(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：__________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙酸苯甲酯对花香和果香的香气有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。

(1)A的结构简式为_________________；B的官能团名称为_______________________；

(2)反应②的化学方程式为____________________________________________________；

(3)D有很多同分异构体，苯环上只有一个取代基且属于酯类化合物的同分异构体共5个，已知其中3个的结构简式是：

请写出另外两个同分异构体的结构简式__________________、____________________；

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）

A. SO3与SO2 B. BF3与NH3 C. BeCl2与SCl2 D. H2O与SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3

C. 原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3

D. 原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】a-Fe(III)晶面铁原子簇是合成氨工业的一种新型高效催化剂，N2和H2在其表面首先变为活化分子，反应机理为①H2 (g)=2H(g) △H1，②N2(g)+2H(g)2(NH)(g) △H2， ③(NH)(g)+H(g)(NH2)(g) △H3， ④(NH2)(g)+H(g) NH3 (g) △H4，总反应为N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g) △H。下列说法正确的是