Question

已知：KMnO₄+HCl（浓）→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（1）该反应中，氧化剂是：______，氧化产物是：______．（填化学式）
（2）配平以上化学反应方程式，并用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目______．
（3）表现还原性的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为______．
（4）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则转移电子的物质的量为______mol，产生的Cl₂在标准状况下的体积为______L．
（5）又已知MnO₂+4HCl（浓）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，结合以上反应原理，则MnO₂、KMnO₄、Cl₂的氧化性由强到弱的顺序是：______．

Answer 1

（1）反应中Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则KMnO₄为氧化剂，HCl为还原剂，Cl₂为氧化产物，故答案为：KMnO₄；Cl₂；
（2）Mn失去2×5e^-，Cl得到2×5×e^-，该反应为2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，则用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（3）由反应可知，生成氯气体现其还原性，生成盐体现其酸性，由Cl原子守恒可知则表现还原性的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为10：6=5：3，
故答案为：5：3；
（4）有63.2g高锰酸钾参加反应，n（KMnO₄）=

63.2g

158g/mol

=0.4mol，转移电子的物质的量为0.4mol×（7-2）=2mol，生成Cl₂在标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案为：2；22.4；
（5）由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KMnO₄＞Cl₂，MnO₂＞Cl₂，结合反应条件可知，与二氧化锰反应需要加热，则氧化性为KMnO₄＞MnO₂＞Cl₂，
故答案为：KMnO₄＞MnO₂＞Cl₂．