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    【题目】近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是KIO_______（判断对错）。

    【答案】错

    【解析】

    I2易升华，KIO不稳定，应该用较稳定的KIO3代替碘化钾，答案为：错。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是

    A. 砹易溶于某些有机溶剂 B. 砹化氢很稳定不易分解

    C. 砹是有色气体 D. 砹化银不溶于水或稀HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据海水综合利用的工业流程图(如下)，判断下列说法正确的是

    A. 从第③步到第⑤步的目的是为了富集

    B. 在第②步中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

    C. 从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

    D. 除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定化学反应速率的主要因素是

    A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂

    C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

    A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1

    B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

    C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

    D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( )。

    A. 铜与浓硫酸共热

    B. 用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸

    C. 先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解

    D. 适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
    B.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
    C.配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
    D.10 g 98%的硫酸（密度为1.84 gcm﹣3）与10 mL18.4 molL﹣1的硫酸的浓度不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】19世纪中叶，对元素周期律有重大贡献的科学家是

    A. 勒夏特列 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 拉瓦锡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是( )

    A. 主反应原理B. 副产品

    C. 食盐利用率D. 循环物质

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