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    【题目】下刎有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是

    A. 装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液

    B. 用装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀，可说明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    C. 装置丙可用于收集氢气

    D. 装置丁可用于 NaOH溶液除去溴苯中单质溴

    【答案】A

    【解析】

    A.酸性KMnO4溶液具有强氧化性，应该盛放在酸式滴定管中，不应放在碱式滴定管中，它能腐蚀橡胶管，A错误；

    B. 同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，滴加硝酸银，先出现黄色沉淀，说明碘化银先沉淀，因为碘化银和氯化银组成相似，可以说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B正确；

    C. 氢气的密度比空气小，不与空气反应，要用向下排空气法进行收集，装置丙可以用于收集氢气，C正确；

    D. 溴与氢氧化钠溶液反应生成可溶性盐，与溴苯互不相溶，分层，可以采取分液的方法进行分离提纯，D正确；

    综上所述，本题选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL－1，密度为ρ gcm－3，则下列说法正确的是

    A. 溶液密度ρ可表示为cMr/1000w

    B. 物质的量浓度c可表示为ρV/(MrV+22.4m)

    C. 溶液的质量分数w%可表示为：MrV/22.4m

    D. 相对分子质量Mr可表示为：(22.4m×w%)/((1-w%)V)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

    B.CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质

    C.铜、石墨均导电，所以它们都是电解质

    D.蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．下列各组粒子，属于同种核素的是___________(填编号，下同)，互为同位素的是___________，互为同素异形体的是___________，互为同分异构体的是___________，属于同种物质的是_____________，互为同系物的是__________。

    ①16O2和18O3 ② CH4 和C3H8 ③ H、D、T④ 3015R和（核内15个中子）⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥和

    Ⅱ．能源是现代社会发展的支柱之一。

    ⑴化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。

    ①下列反应中，属于放热反应的是_________(填字母)。

    A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 B．高温煅烧石灰石

    C．铝与盐酸反应 D．C+H2O(g)=CO+ H2

    ②拆开1mol H﹣H键，1mol N﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量

    为a kJ，b kJ，c kJ，则1molN2和H2完全反应生成2mol NH3需要放出的热量为____________kJ。

    ⑵电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

    如下图所示的原电池装置中，负极是_______，正极上能够观察到的现象是_______________________，正极的电极反应式是_____________________。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】功能高分子P的合成路线如下：

    (1)A的分子式是C7H8，其结构简式是__________________________。

    (2)试剂a是_____________________。

    (3)反应③的化学方程式：__________________________________________。

    (4)E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_____________________。

    (5)反应④的反应类型是_____________________________。

    (6)反应⑤的化学方程式：________________________________________。

    (7)已知：。以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是( )

    A.晶体硅可制作太阳能电池的芯片B.稀硝酸可以用铝槽来运输

    C.氧化铁可用来制作红色油漆和涂料D.用镁铝合金可作飞机制造材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用一支试管分别做甲烷、氧气混合点燃实验，实验中响声最大的是下面哪一种体积比的混合物

    A.1:1B.1:2C.1:3D.3:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气、水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题，燃煤的烟道气和汽车尾气是造成雾霾天气污染的原因之一。

    (1)用CH4催化还原氮氧化物，已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1= a kJ/mol，欲计算反应CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)的焓变△H2，则还需要查找某化合反应的焓变△H3，该化合反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3=bkJ/mol，则该化合反应的热化学方程式为____________________。据此计算出△H2=__________kJ/mol(用含a和b的式子表示)。

    (2)汽车尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=－746.5kJ/mol。在某温度时，可按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

    请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

    ①前2s内的平均反应速率υ(N2)=______________________________。

    ②在该温度下，反应的平衡常数K=___________(只写出计算结果)。

    ③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明___________(填字母)。

    A.该反应的反应物混合后很不稳定

    B.在催化剂的作用下，该反应一旦发生将在较短的时间内完成

    C.该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小

    D.该反应在一定条件下能自发进行

    E.该反应使用催化剂意义不大

    (3)通过调节溶液pH，在弱碱性条件下，用漂白粉溶液可将废水中的CN－转化为碳酸盐和N2而除去。写出该反应的离子方程式为______________________。

    (4)废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)=1.1×10－21，Ksp(CuS)=1.3×10－36，国家规定的排放标淮：镍低于1.1×10－5mol·L－1，铜低于7.8×10－5mol·L－l。则需要控制溶液中S2－的浓度不低于__mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如图所示的变化。

    试回答：

    (1)写出符合下述条件A的同分异构体的结构简式(各任写一种即可)：

    a．具有酸性________；b．能发生水解反应_________。

    (2)A分子中的官能团是______，D的结构简式是__________。

    (3)C→D的反应类型是_____，E→F的反应类型是_________。

    A．氧化反应 B．还原反应 C．加成反应 D．取代反应

    (4)写出化学方程式：A→B____________________。

    (5)写出E生成高聚物的化学方程式：_______________。

    (6)C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：_______________________________

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