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    16．实验室需1mol•L-1的CuSO4溶液750mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取CuSO4的质量分别为（　　）
    A．容量瓶：500mL、250mL各一个；CuSO4：共120g
    B．容量瓶：750mL；CuSO4：120g
    C．容量瓶：1000mL；CuSO4•5H2O：160g
    D．容量瓶：1000mL；CuSO4：160g

    分析 一定容积规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，由于没有750ml的容量瓶，选择大于750ml相近规格的容量瓶；
    根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，根据m=cnM计算所需胆矾的质量．

    解答 解：由于没有750ml的容量瓶，选择大于750ml相近规格的容量瓶，所以应选择1000ml规格容量瓶，
    根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，所以需要胆矾的质量为：
    1L×1mol/L×160g/mol=160.0g．
    故选D．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意没有750ml的容量瓶，溶液实际应配制1000ml，所用固体的质量应按配制1000mL溶液计算所用的量称量．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某Na2CO3样品中含有NaCl杂质，某同学取 5g样品溶于水，加入1mol/L硫酸25mL时不再产生气体，求样品中Na2CO3的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在一定体积的密闭容器中进行某化学反应，其平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
    化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学方程式为CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．
    （2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC（多选扣分）．
    A．容器中压强不变                  B．混合气体中 c（CO）不变
    C．υ正（H2）=υ逆（H2O）              D．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
    （5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.5mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量等于$\frac{5}{6}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B?2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占 10%，下列推断正确的是A
    ①原混合气体的体积为1.2VL          ②原混合气体的体积为1.1VL
    ③反应达平衡时，气体A消耗掉0.05VL  ④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05V L
    A、②③B、②④C、①③D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（　　）
                          纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
    A盐酸漂白粉苏打水氨气
    B氢氧化钡氢氧化铁胶体硫酸钡氨水乙醇
    C明矾水煤气硫酸醋酸干冰
    D石灰石水玻璃氯化钙氢氧化铝碳酸钙
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）Na2O2用于呼吸面具供氧的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（任写一个）
    （2）用铂丝蘸取少量NaOH溶液进行焰色反应，其火焰呈黄色．
    （3）检验某未知溶液是否含有SO42-所用的试剂是盐酸和氯化钡溶液．
    （4）将铝片投入氢氧化钠溶液中，其反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）己知25℃时：SO2（g）+2CO（g）═2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=a kj/mol
    2COS（g）+SO2（g）═2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=b kj/mol
    则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol
    COS的电子式是．
    （2）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，它一般由Na2SO3和SO2直接反应获得．焦亚硫酸钠放置在空气中很容易被氧化，其反应方程式为Na2S2O5+O2=Na2SO4+SO3
    焦亚硫酸钠遇水后立即生成一种酸式盐，写出与水发生反应的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
    （3）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图1所示：
    ①写出反应器中发生反应的化学方程式是SO2+x I2+2H2O═H2SO4+2HIX，
    若仅在SO2的水溶液中滴加几滴碘水，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$将减小（填“增大”、“减小”或“不确定”）．
    ②电渗析装置如图2所示，写出阳极的电极反应式2Ix--2e-=xI2，
    该装置中发生的总反应的化学方程式是2HIx=（x-1）I2+2HI．
    ③若向膜反应器中加入1molHI，在一定条件下n[I2（g）]随时间（t）的变化关系如图3所示．
    该温度下，反应平衡常数K=$\frac{1}{64}$，若将HI通入量变为原来的4倍，则平衡混合物中H2所占体积分数为10%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有以下6个反应（反应条件略）：
    A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑     B．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
    C．KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑     D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    E．Na2O+CO2═Na2CO3          F．CO2+C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO
    既属于化合反应又属于氧化还原反应的有F（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有DE．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如表：
    请回答：
    实验编号HA物质的量浓度（mol•L1）NaOH物质的量浓度（mol•Lˉ1）混合溶液的pH
    甲0.20.2a
    乙c10.27
    丙0.10.17
    丁0.10.19
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol•Lˉ1否
    （选填“是”或“否”）；该混合溶液中离子浓度c（Aˉ）与c（Na+）的大小关系是C；
    A．前者大    B．后者大    C．二者相等  D．无法判断
    （2）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）=c（A-）=c（OH-）=c（H+）；
    （3）丁组实验所得混合溶液中，写出下列算式的精确结果（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）．c（Na+）-c（Aˉ）=10-5-10-9 mol•Lˉ1．

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