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    去年年末，今年年初我国多省市遭遇雾霾笼罩，“PM2.5”数据监测纳入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（　　）
    A、雾霾有可能产生丁达尔现象
    B、城市由于汽车尾气的大量排放，比农村形成雾霾天气的可能性更大
    C、氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
    D、雾霾天气严重危害人体健康
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：A、根据胶体能产生丁达尔现象，胶体为分散质的直径在1～100nm之间的分散系；
    B、城市由于汽车尾气的大量排放，是形成雾霾的原因之一；
    C、氟利昂可导致臭氧空洞；
    D、直接排放的工业污染物和汽车尾气严重危害人体健康．
    解答： 解：A、．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，若直径在1～100nm之间也能形成胶体，产生丁达尔现象，故A正确；
    B、城市由于汽车尾气的大量排放，是形成雾霾的原因之一，比农村形成雾霾天气的可能性更大，故B正确；
    C、氟利昂可导致臭氧空洞，与雾霾无关，故C错误；
    D、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自于化石燃料的燃烧，化石燃料燃烧产生有害气体，能影响空气质量，严重危害人体健康，故D正确；
    故选C．
    点评：本题主要考查了雾霾的有关知识，通过本题的练习能提高学生保护环境的意识．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.195g金属X（相对原子质量大于40小于70）粉末加入20mL 0.100mol?L-1'MO+2溶液中，若恰好完全反应，且还原产物为M2+，则金属X的氧化产物中呈现的化合价可能是（　　）
    A、+1B、+2C、+3D、+5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应A+3B═2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2mol?L-1?s-1，则此段时间内用B的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）
    A、5 mol?L-1?s-1
    B、6 mol?L-1?s-1
    C、2 mol?L-1?s-1
    D、3 mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）同温同压下，同体积的N2和SO2原子总数之比为
     
    ，质量之比为
     
    ，密度之比为
     
    ．
    （2）取1.43g Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，
    ①Na2CO3物质的量浓度
     
    ；
    ②Na+ 物质的量浓度
     
    ；
    ③取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积
     
    （假设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、24g NaH中阴离子所含电子总数为NA
    B、1mol苯分子中含有3NA个碳碳单键
    C、NO2和H2O反应毎生成2mol HNO3时转移的电子数目为2NA
    D、在0.1mol/LK2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（　　）
    A、氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料
    B、“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
    C、白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去
    D、“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中属于吸热反应的是（　　）
    A、活泼金属与酸反应
    B、Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
    C、酸碱中和反应
    D、镁条燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、硫酸铝溶液中加入过量烧碱：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    B、碳酸钠溶液中加入醋酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C、碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D、常温时，浓硝酸中加入铁片：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，某溶液中由水电离出的c （OH-）=1.0×10-10mol/L，该溶液可以是
     
    ．（填选项）
    A．pH=4的醋酸      B．pH=10的NaOH溶液      C．pH=9的Na2CO3溶液    D．pH=2的硫酸     E．pH=4的NH4Cl溶液
    （2）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
     
    ．（混合时溶液体积变化忽略不计）
    （3）常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合，充分反应
    ①两溶液中由水电离出的H+浓度之比为
     

    ②若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是
     

    （4）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．   
    10.0g铁矿石
    ①足量稀硫酸
    ②过滤
    滤液A
    ③通入足量Cl2
    ④加热煮沸
    溶液B
    ⑤稀释至250mL
    取20.00mL B的稀溶液
    ⑥用0.4000mol?L-1
    的KI溶液滴定
    消耗KI溶液VmL
    ⅰ、步骤④中煮沸的作用是
     
    ．
    ⅱ、步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
     
    ．
    ⅲ、下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是
     
    ．
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    d．锥形瓶不需要用待测液润洗
    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
    ⅳ、若滴定过程中消耗0.4000mol?L-1KI溶液25.00ml，则铁矿石中铁的百分含量为
     
    ．

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