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    13．下列溶液中不能区别SO2和CO2气体的是（　　）
    ①石灰水  ②酸性KMnO4溶液  ③溴水  ④用硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液  ⑤品红溶液．
    A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有①D．①②

    分析 SO2和CO2气体均为酸性氧化物，但二氧化硫具有漂白性、还原性，结合物质的性质差异及发生的反应来解答．

    解答 解：①SO2和CO2气体都能与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故错误；
     ②使高锰酸钾褪色的为二氧化硫，无现象的为二氧化碳，可鉴别，故正确；
    ③使溴水褪色的为二氧化硫，无现象的为二氧化碳，可鉴别，故正确；
    ④酸化的Ba（NO3）2溶液与SO2发生氧化还原反应生成沉淀，而CO2不反应，故正确；
    ⑤使品红褪色的为二氧化硫，无现象的为二氧化碳，可鉴别，故正确．
    则不能鉴别的为①．
    故选C．

    点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意二氧化硫的还原性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．我国的能源主要来源于燃煤，煤燃烧产生的烟气直接排放会引起严重的环境问题．将烟气通过石灰浆液的脱硫装置可以除去85%-90%的SO2，且最终会生产出几乎不含杂质的二氧化碳，减少碳排放．其装置如图所示．
    （1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有BC（填字母）
    A．光化学烟雾      B．酸雨      C．粉尘污染     D．水体富营养化
    （2）石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通入一段时间的二氧化碳，其目的是增大溶液中Ca2+的浓度，提高脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液中含有的亚硫酸氢钙被足量氧气快速氧化成硫酸钙的化学方程式为Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4．
    （3）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的是BC（填字母）．
    A．增加化石燃料的使用     B．植树造林，增大植被面积
    C．采用节能技术           D．大力发展火力发电
    （4）将上述回收的CO2转化成有机物可有效实现碳循环．等物质的量的CO2和CH4在催化剂和加热的条件下恰好发生化合反应生成一种常见有机物，写出该反应的化学方程式CO2+CH4$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CH3COOH．上述反应的优点是原子利用率高，无副产物产生．
    （5）已知某烟气中SO2的浓度为3.2×10-2g/L．若将处理1m3该烟气得到的CaSO4加入燃料反应器中与甲烷充分反应，消耗甲烷7g，则该烟气中SO2的去除率为87.5%（假设脱硫得到的含硫化合物为CaSO4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质，互为同系物的是（　　）
    A．CH3CH=CH2与B．与
    C．CH3CH2Cl 与CH3CHClCH2ClD．与

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区别开，该试剂可以是（　　）
    A．KMnO4溶液B．KBr溶液C．溴水D．AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．除化学上常用燃烧法确定有机物的组成．下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品．根据产物的质量确定有机物的组成．
    回答下列问题：
    （1）A装置中分液漏斗盛放的物质是H2O2或（H2O），写出A中有关反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    （2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是把燃烧生成CO转化为CO2，使实验数据更准确
    （3）实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热电炉，原因是排尽装置中的空气
    （4）写出E装置中所盛放试剂的名称碱石灰（或固体NaOH），它的作用是吸收燃烧生成的CO2
    （5）若将B装置去掉会对实验造成什么影响？将使测量数据中的氢元素含量增大．有同学认为应在E后再加一与E相同的装置F，目的是防止空气中的CO2和水蒸汽进入E装置，影响实验的准确性
    （6）若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为CH2O；，实验室通常通过质谱法测出该物质的相对分子质量为90，且该化合物能发生自身酯化反应，则其结构简式可能为CH3CHOHCOOH、CH2OHCH2COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．某气态烃含C 85.7%，含H 14.3%，在标准状况下的密度是2.5g/L．经红外光谱测定该烃分子中含一个双键．
    （1）求该烃的实验式；
    （2）求该烃的分子式；
    （3）并写出它的各种同分异构体的结构简式及名称．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如图1：

    （1）写出“碱浸”反应的离子方程式：MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
    （2）碱浸液结晶前需加入Ba（OH）2固体以除去SO42-．当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是97.3%．[已知：碱浸液中c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.04mol•L-1，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，加入Ba（OH）2固体引起的溶液体积变化可忽略．]
    （3）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是使用一定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度．
    （4）图2是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

    ①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀（或硫酸溶液随着浓度的增大，氧化性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢）．
    ②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜．密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2．NaNO2的作用是替代空气中氧气起氧化剂作用．
    ③若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg•L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为7.28×l0-4mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池．磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：
    方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁[（CH3COO）2Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出．
    方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀．沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂．
    方法三：某化工厂以铁红、锂辉石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂．其主要工艺流程如图：

    已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
    温度/℃20406080
    溶解度（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
    溶解度（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
    请回答下列问题：
    （1）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有H2OCO2、NH3（填化学式）等气体生成．
    （2）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为Fe+H2PO4-+Li+-2e-=LiFePO4+2H+
    （3）在方法三中，从滤渣Ⅰ中可分离出Al2O3，如图所示．

    ①请写出生成沉淀的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ②滤渣Ⅱ的主要成分是：Mg（OH）2、CaCO3（填化学式）．
    ③写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
    （4）在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一的结构简式如下：，写出该单体与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：．
    （5）磷酸铁锂动力电池（简称LFP）是一种高效、长寿命的二次电池，其工作原理为：C6Li+FePO4$?_{充电}^{放电}$C6Li（1-x）+（1-x）FePO4+xLiFePO4，电池充电时，阳极中的Li+通过聚合物隔膜向阴极迁移；在放电时，负极中Li+的通过隔膜向正极迁移．充电时的阴极反应式C6Li（1-x）+xLi++xe-═C6Li，若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重12.8g，则电池中经过聚合物隔膜的Li+数目为0.4NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．盐酸多利卡因是一种局麻药及抗心律失常药，可由芳香烃A为起始原料合成：

    已知：
    回答下列问题：
    （1）B的官能团名称为硝基，D的分子式为C10H12ONCl．
    （2）反应①的化学方程式为，反应类型为取代反应，上述流程中，反应类型与①相同的还有③④（填反应序号）．
    （3）反应④除了生成E外，另一种产物的化学式为HCl．
    （4）写出ClCH2COCl 与足量的NaOH溶液反应的化学方程式ClCH2COCl+3NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2COONa+2NaCl+H2O
    已知：（R为烃基）
    （5）C的芳香族同分异构体中，苯环上只有一个取代基的异构体共有5种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱共有四个峰，且峰面积比为6：2：2：1的是（写结构简式）．

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