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    2mol?L-1的硫酸和4mol?L-1的硝酸等体积混合，取混合酸100mL加入10g铜粉，充分反应。试通过计算求：
    （1）铜粉能否全部溶解。
    （2）反应中收集到气体的体积（标准状况下）。

    略


    【试题分析】
    此题应注意的是铜和稀硝酸反应的本质是离子反应，铜和稀硝酸反应时实际消耗H+的量是的量的4倍，H+可以由硫酸提供。
    此题中实际参加反应的是Cu、H+、。两溶液混合后：n（H＋）=×0.1L=0.4mol。
    n（）=×0.1L=0.2mol
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    髙纯氧化铁（a-Fe2O3）是现代电子工业重要材料．实验室用硫铁矿烧渣 （Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备髙纯氧化铁的步骤如图所示．请回答有关问题：
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    （1）过滤操作中的玻璃仪器为
     
    ．
    （2）实验室需240mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，若用18.4mol?L-1的浓硫酸进行配制，所需要的最主要仪器为
     
    ．
    （3 ）溶液X发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）简述如何检验溶液Z中的阴离子
     
    ．
    （5）操作I的名称是
     
    ．列举W的一种用途
     
    ．
    （6）某实验小组设计的氨气制备实验流程为：发生装置→净化→收集→尾气处理．选择合适的仪器，按照气体流向排序（如图所示大写字母表示）
     
    ．
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    （7）将多余的氨气通入水中，若得到25℃0.2mol?L-1的NH3?H2O溶液，现提供0.1 mol?L-1盐酸溶液，请你设计实验，证明NH3?H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度．简述实验方案及结论
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在化学分析中，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定试样中FeSO4?7H2O的质量分数，反应原理为：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O．高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=134.0]进行标定，反应原理为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    实验步骤如下：
    步骤一：先粗配浓度约为1.5×10-2mol?L-1的高锰酸钾溶液500mL．
    步骤二：称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度．经测定，c（KMnO4）=0.0160mol?L-1
    步骤三：称取FeSO4?7H2O试样1.071g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，
    步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mL．
    试回答下列问题：
    （1）步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、
     
    、
     
    ．
    （2）本实验中操作滴定管的如图所示，正确的是
     
    （填编号）．
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    （3）步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是
     
    ．
    （4）请设计步骤四中的数据记录和数据处理表格（不必填数据）．
    （5）国家标准规定FeSO4?7H2O的含量（w）：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品100.5%≥w≥99.00%；三级品101.0%≥w≥98.00%．试判断该试样符合国家
     
    级品标准．
    （6）测定试样中FeSO4?7H2O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在化学分析中，为了测定某试样中FeSO4·7H2O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134.0]进行标定，反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。

    实验步骤如下：

    步骤一：先粗配浓度约为1.5×10-2mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。

    步骤二：称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用(1)所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经测定，c(KMnO4)＝0.0160 mol·L－1

    步骤三：称取FeSO4·7H2O试样1.073g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，

    步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mL。

    试回答下列问题：

    (1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、___________   、                  。

    (2)步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是                            

    ___________________________________________________                             。

      (3)本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是______________（填编号）。

    (4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是             ______________________                                 。

    (5)请在下面空白处设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据）。

    (6)国家标准规定FeSO4·7H2O的含量(w)：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品  100.5%≥w ≥99.00%；三级品  101.0%≥w≥98.00%。试判断该试样符合国家________级品标准。

    (7)测定试样中FeSO4·7H2O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是           

    _______________________________________________                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在化学分析中，为了测定某试样中FeSO4?7H2O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134.0]进行标定，反应原理为：

    5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。

    实验步骤如下：

    步骤一：先粗配浓度约为1.5×10-2mol?L-1的高锰酸钾溶液500 mL。

    步骤二：称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经标定，c(KMnO4)＝1.6×10―2mol/L

    步骤三：称取FeSO4?7H2O试样1.073g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解。

    步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mL。

    试回答下列问题：

    （1）步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、___________   、                  。

    （2）步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是                            

    _______________________________________________                  。

    （3）本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是______________（填编号）。

    （4）步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_________                                 。

    （5）请在下面空白处设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据）。

    （6）国家标准规定FeSO4?7H2O的含量(w)：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品100.5%≥w ≥99.00%；三级品  101.0%≥w≥98.00%。试判断该试样符合国家________级品标准。

    （7）测定试样中FeSO4?7H2O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是            ________________________________________                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    熔烧1.6g某铁的硫化物使其中的硫全部转化为SO2，将SO2继续氧化后制成100ml水溶液，该水溶液能与0.2mol·L-1的KOH 200ml完全反应生成正盐．则硫化物中含硫量


    1. A.
      30％
    2. B.
      40％
    3. C.
      50%
    4. D.
      60％

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