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    3.2 g某元素A 的单质与氢气化合生成3.4 g气态氢化物H2A，已知A 的原子核中质子数和中子数相等，则：
    (1) A的原子序数为？（2分）
    (2) 元素A位于元素周期表中什么位置？（2分）
    (3) 气态氢化物的化学式是什么？并书写气态氢化物的电子式（2分）

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，由C、H、O三种元素组成，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）．
    （一）根据分子结构模型写出A的分子式
    C10H18O2
    C10H18O2
    ，A的核磁共振氢谱有
    5
    5
    个吸收峰．
    （二）以为主要原理合成A的路线如下：

    （1）下列反应的反应类型：④
    氧化反应
    氧化反应
       ⑦
    消去反应
    消去反应

    （2）H的结构简式为

    （3）写出反应②的化学方程式（注明必要的条件）
    ．
    （4）G的某同分异构体，苯环上只有一个侧链，且能发生银镜反应和水解反应，写出其可能的结构简式
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题
    （1）某元素的原子的价电子构型为4s24p1，该元素的符号为
    Ga
    Ga
    ．
    （2）某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为
    Fe
    Fe
    ．
    （3）A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为
    ，B的元素名称为
    Ca
    Ca
    ．
    （4）下列变化：H-（g）═H（g）+e-吸收的能力为73kJ/mol，H（g）═H+（g）+e-吸收的能力为1311kJ/mol，则氢负离子（H-）的第一电离能为
    73kJ/mol
    73kJ/mol
    ．
    （5）N≡N的键能为942kJ/mol，N-N单键的键能为247kJ/mol，计算说明N2中的
    π
    π
    键更稳定（填“σ”或“π”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，其组成元素为C、H、O，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键，不一定表示单键）。

     

    （1）根据分子结构模型写出A的结构简式______________________________。

    （2）写出反应类型：反应①、⑤分别属于_______________、_______________。

    （3）B与F均能与溴水中的溴发生加成反应，F的结构简式为______________________。

    写出反应⑥的化学方程式（注明必要的反应条件）______________________________。

    （4）已知G有多种芳香族同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有___________种。

    ①能与稀硫酸及NaOH溶液反应   

    ②能发生银镜反应    

    ③分子中有一个甲基

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省武汉市高三二月调研测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知X，Y，Z，Q为短周期非金属元素，R是长周期元素，X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+离子只有三个电子层且完全充满电子。

    回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）

    （1）X元素为???????? ，X、Y、Z中第一电离能最大的是???????? 。

    （2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：

    该分子中Y原子的杂化方式是???????? 。

    （3）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是???? （填正确答案编号）。

    A．该晶体属于分子晶体

    B．此晶体的硬度比金刚石还大

    C．晶体的化学式是X3Y4

    D．晶体熔化时破坏共价键

    （4）有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体，它是一种常用的还原剂，其化学式为????????????? 。

    （5）R的基态原子的电子排布式为????????? ，R与Z形成的某离子晶体的晶胞结构如图，则该晶体的化学式为????????? ，该晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是????????? cm3。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省厦门市思明区双十中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    按要求回答下列问题
    （1）某元素的原子的价电子构型为4s24p1，该元素的符号为______．
    （2）某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为______．
    （3）A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为______，B的元素名称为______．
    （4）下列变化：H-（g）═H（g）+e-吸收的能力为73kJ/mol，H（g）═H+（g）+e-吸收的能力为1311kJ/mol，则氢负离子（H-）的第一电离能为______．
    （5）N≡N的键能为942kJ/mol，N-N单键的键能为247kJ/mol，计算说明N2中的______键更稳定（填“σ”或“π”）．

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