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    19．某实验小组以 H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响．按照如下方案完成实验．通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图所示，回答下列问题：
    反应物催化剂温度
    ①10mL10% H2O2溶液无25℃
    ②10mL20% H2O2溶液无25℃
    ③10mL20% H2O2溶液无40℃
    ④10mL20% H2O2溶液1～2滴0.1mol/L FeCl3溶液40℃
    （1）代表实验①的图示是Ⅳ．
    （2）对比实验③和④的目的是探究催化剂对反应速率的影响．
    （3）通过上面对比实验，所得的实验结论是其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入催化剂，化学反应速率加快．

    分析 （1）根据温度、浓度、催化剂对反应速率的影响进行判断；
    （2）实验③和④反应物的浓度、温度相同，不同条件为是否使用催化剂，据此判断对比实验③和④的目的；
    （3）根据表中反应物浓度、反应温度、是否使用催化剂对反应速率的影响得出结论．

    解答 解：（1）温度越高，反应速率越快，使用催化剂，反应速率加快，浓度越大，反应速率越快，实验①中双氧水浓度最小，没有使用催化剂，温度为25℃，则在实验①～④中反应速率最小，甲中斜率越大，反应速率越快，则代表实验①的为Ⅳ，
    故答案为：Ⅳ；
    （2）根据表中数据可知，实验③④中反应物浓度、反应温度相同，而实验④使用了催化剂，所以对比实验③和④的目的是探究催化剂对反应速率的影响，
    故答案为：探究催化剂对反应速率的影响；
    （3）根据实验①②可知，增加反应物浓度，反应速率加快；根据实验②③可知，升高反应温度，反应速率加快；根据实验③④可知，使用催化剂，反应速率加快，所以结论为：其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入催化剂，化学反应速率加快，
    故答案为：其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入催化剂，化学反应速率加快．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，题目难度中等，注意掌握化学反应速率、化学平衡的影响因素，明确化学平衡状态的特征．

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    B．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
    C．E、R、Z三种元素不可能存在于同一种共价化合物中
    D．Z的阴离子夺取质子的能力较R的阴离子强

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    其中分子中C原子为SP2杂化的有①③④   （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为平面三角形．

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    A．15种B．14种C．13 种D．12种

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