练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．下列关于铷（Rb）的叙述中正确的是（　　）
    A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族
    B．在钠、钾、铷三种单质中，相同条件下铷与水的反应速率最小
    C．氢氧化铷是弱碱
    D．硝酸铷是离子化合物

    分析 A．铷核外有5个电子层，最外层有1个电子；
    B．在碱金属元素中，单质的金属性随着原子序数的增大而增大；
    C．元素的金属性越强，其相应碱的碱性越强；
    D．硝酸铷是由硝酸根离子与铷离子构成．

    解答 解：A．Rb位于周期表的第五周期、第ⅠA族，故A错误；
    B．碱金属元素中，单质的活泼性随着原子序数的增大而增大，所以在钠、钾、铷中，铷的与水反应剧烈程度增强，在钠、钾、铷三种单质中，相同条件下铷与水的反应速率最大，故B错误；
    C．元素的金属性越强，其相应碱的碱性越强，Rb的金属性大于K，KOH是强碱，则RbOH也是强碱，故C错误；
    D．硝酸铷是由硝酸根离子与铷离子通过离子键构成的离子化合物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了碱金属元素的性质，明确同周主族元素性质递变规律是解题关键，注意原子结构与元素在周期表中位置的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．用电子式表示MgCl2的形成过程．．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要用于直接加热的实验仪器
    是B（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）
    A．烧杯   B．坩埚   C．表面皿   D．干燥器
    （2）步骤③的实验操作名称是过滤
    （3）步骤④发生反应的化学方程式为：MnO2+2H2SO4+2NaI=MnSO4+Na2SO4+I2+2H2O
    用双线桥法标出上述方程式电子转移的方向与数目
    MnO2+2H2SO4+2NaI=MnSO4+Na2SO4+I2+2H2O
    并指出该反应中的氧化剂是MnO2，氧化产物是I2，该反应的离子方程式为MnO2+4H++I-=Mn2++I2+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．一定温度下，50mL0.4mol/L过氧化氢溶液在二氧化锰作用下发生分解，5min后测得过氧化氢溶液的浓度为0.2mol/L，请计算：（溶液体积变化忽略不计）
    （1）5min内过氧化氢的分解速率．
    （2）5min内过氧化氢分解的转化率．
    （3）5min内生成的气体在标准状况下的体积．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．控制变量法是化学实验的一种常用方法．下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：
    序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的性状温度/完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g
    150.02.0薄片25100m1
    250.02.0颗粒2570m2
    350.02.0颗粒3535m3
    450.02.0粉末25455.0
    550.06.0粉末3530m4
    650.08.0粉末25t616.1
    750.010.0粉末25t716.1
    （1）化学反应速率本质上是由反应物本身的性质决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验2和实验3表明温度对反应速率有影响．
    （2）我们最好选取实验1、2和4（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的接触面积越大反应速率越快．
    （3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快．原因是锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，加快了反应速率．
    （4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是2mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下面的排序正确的是（　　）
    A．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    B．熔点由高到低：SiC＞Si＞SiO2＞Ge
    C．沸点由高到低：NH3＞PH3＞AsH3＞SbH3
    D．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸
    B．通过灼热的铜网以除去H2中混有的O2
    C．Cu与浓硫酸反应终止后，冷却，向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色
    D．pH小于7的雨水即为酸雨

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．草酸氧钛钡晶体[化学式为BaTi（C2O4）2•4H2O]是制造电子陶瓷原料钛酸钡的重要中间体，可通过以下工艺流程制备．

    回答下列问题：
    （1）酸浸时发生的反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为将碳酸钡矿石粉碎（写出一条）．
    （2）可循环使用的物质X的电子式为．
    （3）结合流程判断，草酸氧钛钡不能（填“能”或“不能”）溶于稀盐酸．
    （4）TiCl4（沸点137℃）露置在空气中会迅速与空气中的水反应，有白雾产生，生成的白色二氧化钛粉末用途广泛，写出反应的化学方程式：TiCl4+2H2O=TiO2+HCl↑．工业上用氯化法制得的粗四氯化钛中常混有SiCl4（沸点57.6℃）、VOCl3（沸点127.2℃），可用蒸馏法除去SiCl4；不能用该法除去VOCl3，原因是VOCl3与TiCl4的沸点相差太小．
    （5）单质钛是一种性能优异的稀有金属，在军事、航天、医学等领域有广泛用途．以TiCl4和金属镁为原料制取金属钛的化学方程式为TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．沸点：正戊烷＞2-甲基丁烷＞丙烷
    B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
    C．相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键
    D．的名称为2，2，4-三甲基-4-戊烯

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案