Question

草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄?xH₂O，为测定x值，做了如下实验：
①称取W g纯草酸晶体，将其配制成100.0mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄
③用浓度为a mol?L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O．
请回答：
（1）滴定时，将KMnO₄标准液装在

 

滴定管中，操作时用

 

手拿锥形瓶．
（2）若滴定时所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会

 

（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（3）假设滴定终点时，用去V mL KMnO₄溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为

 

mol?L^-1．

Answer 1

分析：（1）酸式滴定管只能盛放酸性溶液，碱式滴定管只能盛放碱性溶液，滴定操作时用右手拿锥形瓶；
（2）若滴定时所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则使用的高锰酸钾体积偏大，由此测得的x值会偏小；
（3）根据高锰酸钾和草酸之间的关系式进行解答．

解答：解：（1）酸式滴定管只能盛放酸性溶液，碱式滴定管只能盛放碱性溶液，高锰酸钾溶液呈酸性，所以滴定时，将KMnO₄标准液装在酸式滴定管中；一般来说，右手比较灵活，所以滴定操作时用右手拿锥形瓶，
故答案为：酸式，右；
（2）若滴定时所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则使用的高锰酸钾体积偏大，导致测定的草酸的量偏大，由此导致测得的x值会偏小，故答案为：偏小；
（3）根据2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O知，草酸的物质的量浓度=

amol/L×10-3VL 2 ×5

0.025L

=

aV

10

mol/L，
故答案为：

aV

10

．

点评：本题考查了滴定实验，明确滴定原理，注意滴定管的感量、误差分析等，为常考查点．